Свойства ртути и ее вред РТ? УТЬ (лат. Hydrargyrum), Hg (читается…

свойства ртути и ее вред

  • РТ? УТЬ (лат. Hydrargyrum), Hg (читается «гидраргирум») , химический элемент с атомным номером 80, атомная масса 200,59. История открытия Ртуть известна человечеству с древнейших времен. Обжиг киновари HgS, приводящий к получению жидкой ртути, использовали еще в 5 в. до н. э. в Междуречье. Использование киновари и жидкой ртути описано в древних документах Китая, Ближнего Востока. Первое подробное описание получения ртути из киновари описано Теофрастом около 300 лет до н. э. Применение Ртуть используют для изготовления катодов при электрохимическом получении едких щелочей и хлора, а также для полярографов, в диффузионных насосах, барометрах и манометрах; для определения чистоты фтора и его концентрации в газах. Парами ртути наполняют колбы газоразрядных ламп (ртутных и люминесцентных) и источников УФ излучения. Ртуть применяют при нанесении золотых покрытий и при добычи золота из руды. Сулема — важнейший антисептик, применяют при разбавлениях 1:1000. Оксид ртути (II), киноварь HgS применяются для лечения глазных и кожных и венерических заболеваний. Киноварь также используют для приготовления чернил и красок. В древности из киновари готовили румяна. Каломель используется в ветеринарии в качестве слабительного средства. Физиологическое действие Ртуть и ее соединения высокотоксичны. Пары и соединения ртути накапливаясь в организме человека, сорбируются легкими, попадают в кровь, нарушают обмен веществ и поражают нервную систему. Признаки ртутного отравления проявляются уже при содержании ртути в концентрации 0.0002–0.0003 мг/л. Пары ртути фитотоксичны, ускоряют старение растений. При работе с ртутью и ее соединениями следует предотвращать ее попадание в организм через дыхательные пути и кожу. Хранят в закрытых сосудах.
  • Токсикология ртути Пары’ ртути, а также металлическая ртуть очень ядовиты, могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения (сулема, каломель, цианид ртути) поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути (а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха) . По классу опасности ртуть относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество) . Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образованием растворимой в воде и токсичной метилртути. Органические соединения ртути (метилртуть и др. ) в целом намного более токсичны, чем неорганические, прежде всего из-за их липофильности и способности более эффективно взаимодействовать с элементами ферментативных систем организма. Подробнее смотрите статью отравление ртутью. Гигиеническое нормирование концентраций ртути Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами [1]: ПДК в населенных пунктах (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³ ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³ ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) — 0,01 мг/м³ ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) — 0,005 мг/м³ ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) — 0,005 мг/мл ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоемов — 0,0005 мг/л ПДК рыбохозяйственных водоемов — 0,00001 мг/л ПДК морских водоемов — 0,0001 мг/л ПДК в почве — 2,1 мг/кгХимические свойства Ртуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений) . При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом: 2Hg + O2 → 2HgO Образуется оксид ртути (II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути (II). Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2. Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d10 — электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути (+4). Так, кроме малорастворимого Hg2F2 и разлагающегося водой HgF2 существует и HgF4, получаемый при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4К [2]. Физические свойства Переливание ртути из сосуда в сосуд Ртуть — единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие сплавы — амальгамы. Не амальгамируются лишь железо, марганец и никель
  • Ртуть очень ядовита, особенно ее пары, так как этот металл быстро переходит из жидкого состояния в газообразное, ее соли опасны для здоровья, а в соединении с йодом она взрывоопасна. Она может с легкостью пройти через кожный покров, потом образовать шарики в сосудах, которые могут «докатиться» до сердца и мозга, образовать тромбы.. .



Предыдущий:

Следующий: