Серная кислота и его свойства

серная кислота и его свойства. получение и применение серной кислоты

  • Се’рная кислота’ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3 Химические свойства Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, серу — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты. Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду. На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты. Применение Серную кислоту применяют: — в производстве минеральных удобрений; — как электролит в свинцовых аккумуляторах; — для получения различных минеральных кислот и солей; — в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; — в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; — в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор) ; — в промышленном органическом синтезе в реакциях: дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров) ; гидратации (этанол из этилена) ; сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей) ; алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. — Для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды. Мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Предыдущий:

Следующий: