Классификация Кислот, солей, оксидов и оснований…

классификация Кислот, солей, оксидов и оснований

  • Кислоты принято классифицировать по различным формальным признакам: ——По содержанию кислорода [10]: бескислородные (HCl, H2S); кислородосодержащие (HNO3, H2SO4). ——По количеству кислых атомов водорода [10]: одноосновные (HNO3); двухосновные (H2SeO4); трёхосновные (H3PO4, H3BO3); многоосновные. ——По силе Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10-3 (HNO3); Слабые — константа диссоциации меньше 1·10-3 (уксусная кислота Kд= 1,7·10-5). ——По устойчивости Устойчивые (H2SO4); Неустойчивые (H2CO3). ——По принадлежности к классам химических соединений Неорганические (HBr); Органические (HCOOH,CH3COOH); ——По летучести Летучие (HNO3,H2S, HCl); Нелетучие (H2SO4) ; ——По растворимости в воде Растворимые (H2SO4); Нерастворимые (H2SiO3). Существует несколько признаков классификации оснований: —-В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов ( Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов ( Ca, Sr, Ba ). Все остальные основания являются нерастворимыми. —-В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты ( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ). —-В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные ( 1 группа ОН ), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные ( 2 группы ОН ), например, гидроксид кальция, гидроксид меди (2), и многокислотные. Если рассматривать соли как продукты протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях, то можно выделить следующие типы солей: Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4}. Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты) . Осно’вные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH-) кислотными остатками ((CuOH)2CO3). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты. По числу присутствующих в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей: Простые соли — соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl) Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO4)2·12 H2O). Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl). Также различают гидратные соли (кристаллогидраты) , в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na2SO4·10 H2O, и комплексные соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K4[Fe(CN)6], Cu(NH3)4](OH)2. Внутренние соли образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом.



Предыдущий:

Следующий: