96%-ная серная кислота это как? Чистая серная кислота…

96%-ная серная кислота это как?

  • Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4 ОС в твёрдую кристаллическую массу. Продажная концентрированная кислота содержит примерно 96, 5% H2SO4; плотность её составляет 1, 84 г/см3. При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах. Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов. Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.) , при действии на них концентрированной серной кислоты (см. рис.) . В состав углеводов водород и кислород входят в таком же соотношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля. Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей. Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства проявляются при взаимодействии со многими веществами. Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO4 нерастворима. Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура) . При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O. При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O 4ZN + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O. Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. Самым крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений — суперфосфата и сульфата аммония. На производство одной тонны суперфосфата уходило около 350 кг. серной кислоты, а на производство одной тонны сульфата аммония — 750 кг. Под действием серной кислоты кожа становится сначала белой, затем буроватой с покраснением. При этом окружающие ткани распухают. При попадании серной кислоты на кожу её необходимо как можно скорее смыть сильной струёй воды, обожжённое место смочить 5% — ным раствором соды.
  • 96 % H2SO4 и 4 % H2O
  • Это — шшшшшшшшшшшшшшшшш — и тебя больше нет.
  • это вкрутую за 5 секунд!
  • Это не разбавленная серная кислота H2SO4
  • капни куданибулдь узнаешь )))

Предыдущий:

Следующий: