1.Реакция гореня этилового спирта выражается термохимическим…

1.Реакция гореня этилового спирта выражается термохимическим уравнением:… Вычислите тепловой эффект реакции

  • мальчик, не сюда вопрос задал, надо в образование
  • Тепловой эффект высчитывать не буду. Но на проэкте реакция от вопроса довольно теплая, смотрю )
  • Скромный какой…! Маловато заданий будет…
  • Я за баллом… извини…))))
  • Забавно! Все правы.
  • Фигассе….
  • «Всё отгорит… «
  • Нехило тут некоторые халявят. Я так думаю, что решение стоит каких-то денюшек (у репетитора например) . А тут раз — и готовое решение. На халяву! Класс! Надо будет и самому попробовать — вдруг повезет? :-)))))))
  • тепловой эффект реакции зависит от потребленного объема
  • Классный проэкт: и уроки сделать помогут, и повеселят! )
  • за какой класс задание интересно
  • А ты шутник или прикидываешься, у тебя ошибок много — однако в задании.
  • это к Менделееву, пожалуй.. . Чем в школе занимаешься?
  • Давненько не брал я в руки эту балалайку! В наше время учёбы в решении такого рода вопросов приходилось надеяться только на себя, ну иногда сокурсники помогали.
  • жесть
  • ты бы категорию правильно выбирал
  • http://www.studfiles.ru/dir/cat16/subj18
  • Ой, я уже забыла, когда химию учила..
  • Заходи сюда . получишь ответы на все вопросы. У людей голова другими темами занята, съедобными. Бария Сульфат? ·consultmedic.ru Ответит доктор. Бесплатная консультация. Быстро. Анонимно. Лиц. ЛО7701000108
  • Пример 1. При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (+5) с парами воды образуются жидкая хлорокись РОС13 и хлористый водород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции. Решение. Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также численное значение тепловых эффектов, называются термохимическими. Термохимические уравнения, если это специально не оговорено, содержат тепловые эффекты при постоянном давлении Qр, равные изменению энтальпии системы DH. Значение DH приводят обычно в правой части уравнения, отделяя их запятой или точкой с запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния веществ: г — газообразное, ж — жидкое, к — кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно. Если теплота в результате реакции выделяется Qр > 0, то энтальпия системы уменьшается DH < 0, т. е. имеет отрицательное значение. Учитывая сказанное, составляем термохимическое уравнение данной в примере реакции: РСl5 (к) + Н2О (г) = РОС13 (ж) + 2НС1 (г) ; DH = - 111,4 кДж. Пример 2. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением С2Н6 (г) + 3 1/2 O2 (г) = 2СO2 (г) + 3Н2O (ж) ; DH = - 1559,84 кДж. Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО2 (г) и Н2О (ж) (см. табл. 1). Решение: Теплотой образования (энтальпией) данного соединения называют тепловой эффект реакции образования одного моля этого соединения из простых веществ, взятых в их устойчивом состоянии при данных условиях. Обычно теплоты образования относят к стандартному состоянию, т. е. к 25° С (298 К) и 1 атм и обозначают через DH0298 .Так как тепловой эффект с температурой изменяется незначительно, то здесь и в дальнейшем индексы опускаются и тепловой эффект обозначается через DH. Следовательно, нам нужно вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид 2С (граф) + 3Н2(г) = С2Н6(г) ; DH = …, исходя из следующих данных: а) С2Н6 (г) + 3 1/2 O2 (г) = 2СО2 (г) + ЗН2О (ж) ; DH = - 1559,87 кДж; б) С (граф) + О2 (г) = СО2 (г) ; DH = - 393,51 кДж; в) Н2 (г) + 1/2 О2 (г) = Н2О (ж) ; DH = - 285,84 кДж. На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Для получения искомого результата следует уравнение (б) умножить на два, уравнение (в) — на три, а затем сумму этих уравнений вычесть из уравнения (а) : С2Н6 + 3 1/2 О2 - 2С - 2О2 - 3Н2 - 3/2 О2 = = 2СО2 + 3Н2О - 2СО2 - 3Н2О DH = - 1559,87 + 787,02 + 857,52; С2Н6 = 2С + ЗН2; DH = + 84,67 кДж. Так как теплота образования равна теплоте разложения с обратным знаком, то = -84,67 кДж. К тому же результату мы придем, если для решения задачи применить вывод из закона Гесса: DH х. р = 2 + 3 - -3 1/2 Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю, = 2 + 3 + DH х. р = 2(—393,51) + 3( - 285,84)+ 1559,87 = = -84,67; = -84,67 кДж. Пример 3. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением: С2Н5ОН (ж) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 3Н2О (ж) ; DH = ? Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С2Н5ОН (ж) равна + 42,36 кДж и известны теплоты образования С2Н5ОН (г) ; СО2(г) ; Н2O(ж) (см. табл. 1). Решение. Для определения DH реакции необходимо знать теплоту образования С2Н5ОН (ж) . Последнюю находим из данных задачи: С2Н5ОН (ж) = С2Н5ОН (г) ; DH =: + 42,36 кДж + 42,36 = - 235,31 - (ж) . (ж) = - 235,31 — 42,36 = - 277,67 Теперь вычисляем DH реакции, применяя следствие из закона Гесса: DH х. р =2 ( - 393,51)+ 3 ( - 285,84) + 277,67 = 1366,87 кДж. ПРИМЕР 4 И ПРИМЕР 5 В ССЫЛКЕ.

Предыдущий:

Следующий: