Как уравнивать уравнения реакций?


Как уравнивать уравнения реакций?

  • сравнивают степени окисления атомов в исходных и конечных веществах, руководствуясь правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Последние определяются либо опытным путем, либо на основе известных свойств элементов. Рассмотрим применение этого метода на примерах. Пример 1. Составление уравнения реакции меди с раствором нитрата палладия (II). Запишем формулы исходных и конечных веществ реакции и покажем изменения степеней окисления: Медь, образуя ион меди, отдает два электрона, ее степень окисления повышается от 0 до +2. Медь — восстановитель. Ион палладия, присоединяя два электрона, изменяет степень окисления от +2 до 0. Нитрат палладия (II) -окислитель. Эти изменения можно выразить электронными уравнениями из которых следует, что при восстановителе и окислителе коэффициенты равны 1. Окончательное уравнение реакции: Cu + Pd(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Pd Как видно, в суммарном уравнении реакции электроны не фигурируют. Чтобы проверить правильность составленного уравнения, подсчитываем число атомов каждого элемента в его правой и левой частях. Например, в правой части 6 атомов кислорода, в левой также 6 атомов; палладия 1 и 1; меди тоже 1 и 1. Значит, уравнение составлено правильно. Переписываем это уравнение в ионной форме: Cu + Pd2+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + Рd И после сокращения одинаковых ионов получим Cu + Pd2+ = Cu2+ + Pd Пример 2. Составление уравнения реакции взаимодействия оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой (с помощью этой реакции в лабораторных условиях получают хлор) . Запишем формулы исходных и конечных веществ реакции: НCl + МnО2 → Сl2 + MnСl2 + Н2О Покажем изменение степеней окисления атомов до и после реакции: Эта реакция окислительно-восстановительная, так как изменяются степени окисления атомов хлора и марганца. НCl — восстановитель, MnО2 — окислитель. Составляем электронные уравнения: и находим коэффициенты при восстановителе и окислителе. Они соответственно равны 2 и 1. Коэффициент 2 (а не 1) ставится потому, что 2 атома хлора со степенью окисления -1 отдают 2 электрона. Этот коэффициент уже стоит в электронном уравнении: 2НСl + MnO2 → Сl2 + MnСl2 + Н2О Находим коэффициенты для других реагирующих веществ. Из электронных уравнений видно, что на 2 моль HCl приходится 1 моль MnО2. Однако, учитывая, что для связывания образующегося двухзарядного иона марганца нужно еще 2 моль кислоты, перед восстановителем следует поставить коэффициент 4. Тогда воды получится 2 моль. Окончательное уравнение имеет вид 4НCl + МnО2 = Сl2 + MnСl2 + 2Н2О Проверку правильности написания уравнения можно ограничить подсчетом числа атомов одного какого-либо элемента, например хлора: в левой части 4 и в правой 2 + 2 = 4. Поскольку в методе электронного баланса изображаются уравнения реакций в молекулярной форме, то после составления и проверки их следует написать в ионной форме. Перепишем составленное уравнение в ионной форме: 4Н+ + 4Сl- + МnО2 = Сl2 + Мn2+ + 2Сl- + 2Н2О и после сокращения одинаковых ионов в обеих частях уравнения получим 4Н+ + 2Cl- + MnO2 = Сl2 + Mn2+ + 2Н2О Пример 3. Составление уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором перманганата калия. Напишем схему реакции — формулы исходных и полученных веществ: Н2S + КМnO4 + Н2SО4 → S + МnSО4 + К2SO4 + Н2О Затем покажем изменение степеней окисления атомов до и после реакции: Изменяются степени окисления у атомов серы и марганца (Н2S — восстановитель, КМnО4 — окислитель) . Составляем электронные уравнения, т. е. изображаем процессы отдачи и присоединения электронов: И наконец, находим коэффициенты при окислителе и восстановителе, а затем при других реагирующих веществах. Из электронных уравнений видно,
  • Если химических, то надо чтобы с каждой стороны одного элемента было поровну тут = и тут Было две серы слева, значит справа тоже должно быть две (она ж не исчезла)
  • Напиши пример, объясню. На примере понятней



Предыдущий:

Следующий: