Химический словарь или справочная тетрадь по химии

Решение о необходимости ведения такой тетради
пришло не сразу, а постепенно, с накоплением
опыта работы.

Вначале это было место в конце рабочей тетради
– несколько страниц для записи наиболее важных
определений. Затем туда же были вынесены
наиболее важные таблицы. Потом пришло осознание
того, что большинству учеников для того, чтобы
научиться решать задачи, необходимы строгие
алгоритмические предписания, которые они, прежде
всего, должны понять и запомнить.

Вот тогда и пришло решение о ведении, кроме
рабочей тетради, еще одной обязательной тетради
по химии – химического словаря. В отличие от
рабочих тетрадей, которых может быть даже две в
течение одного учебного года, словарь — это
единая тетрадь на весь курс обучения химии. Лучше
всего, если эта тетрадь будет иметь 48 листов и
прочную обложку.

Материал в этой тетради мы располагаем
следующим образом: в начале – наиболее важные
определения, которые ребята выписывают из
учебника или записывают под диктовку учителя.
Например, на первом уроке в 8-м классе это
определение предмета “химия”, понятие
“химические реакции”. В течение учебного года в
8-м классе их накапливается более тридцати. По
этим определениям на некоторых уроках я провожу
опросы. Например, устный вопрос по цепочке, когда
один ученик задает вопрос другому, если тот
ответил правильно, значит, уже он задает вопрос
следующему; или, когда одному ученику задают
вопросы другие ученики, если он не справляется с
ответом, значит, отвечают сами. По органической
химии это в основном определения классов
органических веществ и главных понятий,
например, “гомологи”, “изомеры” и др.

В конце нашей справочной тетради представлен
материал в виде таблиц и схем. На последней
странице располагается самая первая таблица
“Химические элементы. Химические знаки”. Затем
таблицы “Валентность”, “Кислоты”,
“Индикаторы”, “Электрохимический ряд
напряжений металлов”, “Ряд
электроотрицательности”.

Особенно хочу остановиться на содержании
таблицы “Соответствие кислот кислотным
оксидам”:


Соответствие кислот
кислотным оксидам
Кислотный оксид Кислота
Название Формула Название Формула Кислотный остаток, валентность
оксид углерода (II) CO2 угольная H2CO3 CO3(II)
оксид серы (IV) SO2 сернистая H2SO3 SO3(II)
оксид серы (VI) SO3 серная H2SO4 SO4(II)
оксид кремния (IV) SiO2 кремниевая H2SiO3 SiO3(II)
оксид азота (V) N2O5 азотная HNO3 NO3(I)
оксид фосфора (V) P2O5 фосфорная H3PO4 PO4(III)

Без понимания и запоминания этой таблицы
затрудняется составление учениками 8-х классов
уравнений реакций кислотных оксидов со щелочами.

При изучении теории электролитической
диссоциации в конце тетради записываем схемы и
правила.

Правила составления ионных уравнений:

1. В виде ионов записывают формулы сильных
электролитов, растворимых в воде.

2. В молекулярном виде записывают формулы
простых веществ, оксидов, слабых электролитов и
всех нерастворимых веществ.

3. Формулы малорастворимых веществ в левой
части уравнения записывают в ионном виде, в
правой – в молекулярном.

При изучении органической химии записываем в
словарь обобщающие таблицы по углеводородам,
классам кислород — и азотсодержащих веществ,
схемы по генетической связи.


Физические величины
Обозначение Название Единицы Формулы
количество вещества моль = N / NA; = m / М;

= V / Vm (для
газов)

NA постоянная Авогадро молекулы, атомы и другие частицы NA = 6,02 • 1023
N число частиц молекулы,

атомы и другие частицы

N = NA
M молярная масса г/моль, кг/кмоль M = m / ; / М/ = М r
m масса г, кг m = M • ; m = • V
Vm молярный объём газа л / моль, м3/кмоль Vm = 22,4 л / моль=22,4 м3/кмоль
V объём л, м3 V = Vm (для газов) ;

V = m /

плотность г / мл ;

г / л

= m / V;

= M / Vm (для газов)

За 25 – летний период преподавания химии в школе
мне пришлось работать по разным программам и
учебникам. При этом всегда удивляло то, что
практически ни один учебник не учит решать
задачи. В начале изучения химии для
систематизации и закрепления знаний в словаре мы
с учениками составляем таблицу “Физические
величины” с новыми величинами:

При обучении учащихся способам решения
расчётных задач очень большое значение придаю
алгоритмам. Я считаю, что строгие предписания
последовательности действий позволяют слабому
ученику разобраться в решении задач
определённого типа. Для сильных учеников — это
возможность выхода на творческий уровень своего
дальнейшего химического образования и
самообразования, так как для начала нужно
уверенно овладеть сравнительно небольшим числом
стандартных приёмов. На базе этого разовьётся
умение правильно их применять на разных стадиях
решения более сложных задач. Поэтому алгоритмы
решения расчётных задач составлены мною для всех
типов задач школьного курса и для факультативных
занятий.

Приведу примеры некоторых из них.

Алгоритм решения задач по химическим
уравнениям.

1. Записать кратко условие задачи и составить
химическое уравнение.

2. Над формулами в химическом уравнении
надписать данные задачи, под формулами пописать
число моль (определяют по коэффициенту).

3. Найти количество вещества, масса или объём
которого даны в условии задачи, по формулам:

= m / M; = V / Vm (для газов Vm = 22,4 л
/ моль).

Полученное число надписать над формулой в
уравнении.

4. Найти количество вещества, масса или объём
которого неизвестны. Для этого провести
рассуждение по уравнению: сравнить число моль по
условию с числом моль по уравнению. При
необходимости составить пропорцию.

5. Найти массу или объём по формулам: m = M •
; V
= Vm .

Данный алгоритм – это основа, которую должен
освоить ученик, чтобы в дальнейшем он смог решать
задачи по уравнениям с различными усложнениями.

Задачи на избыток и недостаток.

Если в условии задачи известны количества,
массы или объёмы сразу двух реагирующих веществ,
то это задача на избыток и недостаток.

При её решении:

1. Нужно найти количества двух реагирующих
веществ по формулам:

= m /M; = V/Vm .

2. Полученные числа моль надписать над
уравнением. Сравнив их с числом моль по
уравнению, сделать вывод о том, какое вещество
дано в недостатке.

3. По недостатку производить дальнейшие
расчёты.

Задачи на долю выхода продукта реакции,
практически полученного от теоретически
возможного.

По уравнениям реакций проводят теоретические
расчёты и находят теоретические данные для
продукта реакции: теор., m теор.
или Vтеор.. При проведении реакций в
лаборатории или в промышленности происходят
потери, поэтому полученные практические данные практ.
,

m практ. или V практ. всегда меньше
теоретически рассчитанных данных. Долю выхода
обозначают буквой (эта) и рассчитывают по
формулам:

(эта) = практ./ теор. = m практ./
m теор. = Vпракт. / Vтеор.

Выражают её в долях от единицы или в процентах.
Можно выделить три типа задач:



1 тип.

Если в условии задачи известны данные для
исходного вещества и доля выхода продукта
реакции, при этом нужно найти практ., m практ.
или Vпракт. продукта реакции.

Порядок решения:

1. Произвести расчёт по уравнению, исходя из
данных для исходного вещества, найти теор., m
теор. или Vтеор. продукта реакции;

2. Найти массу или объём продукта реакции,
практически полученного, по формулам:

m практ. = m теор.; Vпракт. = Vтеор.; практ.
= теор.
.

2 тип.

Если в условии задачи известны данные для
исходного вещества и практ., m практ.
или Vпракт. полученного продукта, при этом
нужно найти долю выхода продукта реакции.

Порядок решения:

1. Произвести расчёт по уравнению, исходя из
данных для исходного вещества, найти

теор., m теор. или Vтеор. продукта
реакции.

2. Найти долю выхода продукта реакции по
формулам:

= практ. /
теор.
= m практ. / m теор. = Vпракт. /Vтеор.

3 тип.

Если в условии задачи известны практ.,
m практ. или V практ. полученного
продукта реакции и доля выхода его, при этом
нужно найти данные для исходного вещества.

Порядок решения:

1. Найти теор., m теор. или Vтеор.
продукта реакции по формулам:

теор. = практ . / ; m теор. = m практ. / ; Vтеор. = Vпракт.
/ .

2. Произвести расчёт по уравнению, исходя из теор.,
m теор. или V теор. продукта реакции и
найти данные для исходного вещества.

Конечно, эти три типа задач мы рассматриваем
постепенно, отрабатываем умения решения каждого
из них на примере целого ряда задач.

Задачи на смеси и примеси.

Чистое вещество – это то, которого в смеси
больше, остальное – примеси. Обозначения: масса
смеси – m см., масса чистого вещества – m ч.в.,
масса примесей – m прим., массовая доля
чистого вещества — ч.в.

Массовую долю чистого вещества находят по
формуле: ч.в. = mч.в. / m см.,
выражают её в долях от единицы или в процентах.
Выделим 2 типа задач.

1 тип.

Если в условии задачи дана массовая доля
чистого вещества ил массовая доля примесей,
значит, при этом дана масса смеси. Слово
“технический” тоже означает наличие смеси.

Порядок решения:

1. Найти массу чистого вещества по формуле: m ч.в.=
ч.в.
m см.

Если дана массовая доля примесей, то
предварительно нужно найти массовую долю
чистого вещества:ч.в. = 1 — прим.

2. Исходя из массы чистого вещества, производить
дальнейшие расчёты по уравнению.

2 тип.

Если в условии задачи дана масса исходной смеси
и n , m или V продукта реакции, при этом нужно найти
массовую долю чистого вещества в исходной смеси
или массовую долю примесей в ней.

Порядок решения:

1. Произвести расчёт по уравнению, исходя из
данных для продукта реакции, и найти n ч.в. и
m ч.в.

2. Найти массовую долю чистого вещества в смеси
по формуле: ч.в. = m ч.в. / m см.
и массовую долю примесей: прим. = 1 — ч.в

Закон объёмных отношений газов.

Объёмы газов относятся так же, как их
количества веществ:

V1 / V2 = 1 / 2

Этот закон применяют при решении задач по
уравнениям, в которых дан объём газа и нужно
найти объём другого газа.

Объёмная доля газа в смеси.

= Vг / Vсм, где (фи) – объёмная доля газа.

Vг – объём газа, Vcм – объём смеси газов.

Если в условии задачи даны объёмная доля газа и
объём смеси, то, прежде всего, нужно найти объём
газа: Vг = • Vсм.

Объём смеси газов находят по формуле: Vсм = Vг / .

Объём воздуха, затраченный на сжигание
вещества, находят через объём кислорода,
найденный по уравнению:

Vвозд. = V(О2) / 0,21

Вывод формул органических веществ по общим
формулам.

Органические вещества образуют гомологические
ряды, которые имеют общие формулы. Это позволяет:

1. Выражать относительную молекулярную массу
через число n.

Mr (CnH2n + 2) = 12 • n + 1• (2n +
2) = 14n + 2.

2. Приравнивать Mr, выраженную через n, к
истинной Mr и находить n.

3. Составлять уравнения реакций в общем виде и
производить по ним вычисления.

Вывод формул веществ по продуктам
сгорания.

1. Проанализировать состав продуктов сгорания и
сделать вывод о качественном составе сгоревшего
вещества: Н2О —> Н, СО2 —> С, SO2 —>
S, P2O5 —> P, Na2CO3 —>
Na, C.

Наличие кислорода в веществе требует проверки.
Обозначить индексы в формуле через x, y, z.
Например, СxНyОz (?).

2. Найти количество веществ продуктов сгорания
по формулам:

n = m / M и n = V / Vm.

3. Найти количества элементов, содержавшихся в
сгоревшем веществе. Например:

n (С) = n (СО2), n (Н) = 2 ћ n (Н2О), n (Na) = 2 ћ n (Na 2CO3),
n (C) = n (Na 2CO3) и т.д.

4. Если сгорело вещество неизвестного состава,
то обязательно нужно проверить, содержался ли в
нём кислород. Например, СxНyОz (?), m (O) = m в–ва
– (m (C) + m(H)).

Предварительно нужно найти: m(C) = n (C) • 12 г /
моль, m(H) = n (H) • 1 г / моль.

Если кислород содержался, — найти его
количество: n (О) = m(C) / 16 г / моль.

5. Если известны данные для нахождения истинной
молярной массы вещества, — найти её по формулам: М
=
• Vm, M1 = D2 M2.

6. Найти количество сгоревшего вещества по
формулам.

7. Найти соотношения индексов по отношению
количеств элементов, включив в соотношение и
количество сгоревшего вещества. Например:

в – ва :
x : y : z = в – ва
: (С) : (Н) : (О).

Числа привести к целым, разделив их наименьшее.

Написать истинную формулу.

Вывод формул веществ по массовым долям
элементов.

1. Написать формулу, обозначив индексы через x, y,
z.

2. Найти соотношение индексов, для этого
массовую долю каждого элемента разделить на его
атомную массу: x : y : z = 1 / Ar1 : 2
/ Ar2 : 3 / Ar3.

3. Полученные числа привести к целым, разделив
их на наименьшее из них. При необходимости после
деления домножить на 2, 3, 4, 5.

Этим способом решения определяют простейшую
формулу. Для большинства неорганических веществ
она совпадает с истинной, для органических –
наоборот.

Вывод формул веществ по массовым долям
элементов, если известны данные для нахождения
молярной массы вещества.

Найти молярную массу вещества по формулам:

a) если известна плотность газа: М = Vm = г / л 22, 4 л / моль; r = m / V.

b) если известна относительная плотность: М1
= D2 • М2, M = DH2 • 2, M = DO2 • 32,

M = D возд. • 29, М = DN2 • 28 и т.д.

Далее эту задачу можно решать разными
способами. Например:

1 способ: найти простейшую формулу вещества (см.
предыдущий алгоритм) и простейшую молярную
массу. Затем сравнить истинную молярную массу с
простейшей и увеличить индексы в формуле в
нужное число раз.

2 способ: найти индексы по формуле n = (э) •
Mr / Ar(э).

Если неизвестна массовая доля одного из
элементов, то её нужно найти. Для этого из 100 % или
из единицы вычесть массовую долю другого
элемента.

Постепенно в курсе изучения химии в химическом
словаре происходит накопление алгоритмов
решения задач разных типов. И ученик всегда
знает, где ему найти нужную формулу или нужные
сведения для решения задачи.

Многим учащимся нравится ведение такой
тетради, они сами дополняют её различными
справочными материалами.

Что касается факультативных занятий, то мы с
учениками тоже заводим отдельную тетрадь для
записи алгоритмов решения задач, выходящих за
рамки школьной программы. В этой же тетради для
каждого типа задач записываем 1-2 примера,
остальные задачи они решают уже в другой тетради.
И, если вдуматься, то среди тысяч разных задач,
встречающихся на экзамене по химии во всех ВУЗах,
можно выделить задачи 25 – 30 различных типов.
Конечно, среди них – множество вариаций.

В разработке алгоритмов решения задач на
факультативных занятиях мне во многом помогло
пособие А.А. Кушнарёва. (Учимся решать задачи по
химии, — М., Школа – пресс, 1996).

Умение решать задачи по химии это основной
критерий творческого усвоения предмета. Именно
через решение задач различных уровней сложности
может быть эффективно усвоен курс химии.

Если ученик имеет чёткое представление о всех
возможных типах задач, прорешал большое
количество задач каждого типа, то ему по силам
справиться со сдачей экзамена по химии в виде ЕГЭ
и при поступлении в вузы.




Следующий: