Химические элементы – неметаллы. Строение и свойства простых веществ неметаллов урок-лекция в 11-м классе

Тип урока:

изучение нового материала

Форма урока:

урок – лекция

Методы обучения:

диалогический,
сравнительный, объяснительно-иллюстративный,
тестирование

Цели урока:

Образовательная:

- Обобщить и
систематизировать знания учащихся о неметаллах,
как химических элементах и простых веществах.
Проследить взаимосвязь между строением
кристаллической решетки и свойствами
неметаллов.

Развивающая:

— Развитие умений определять
вид связи, тип кристаллической решетки в простых
веществах неметаллах, доказывать их химические
свойства, записывать уравнения химических
реакций.

  • Продолжить формирование у учащихся навыков
    логического мышления: умения составлять схемы,
    конспектировать, проводить сравнение, делать
    обобщение, выводы.

Воспитательная:

- Поддерживать интерес к
изучению темы через самостоятельную работу,
воспитывать сотрудничество.

Наглядные пособия и оборудование.

Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева

  • Образцы неметаллов
  • Модели кристаллических решеток неметаллов
  • Колбы, наполненные кислородом
  • Ложечки для сжигания веществ
  • Фосфор, сера
  • Раздаточный материал: план лекции и тестовые
    задания
  • Ход урока

    1 этап урока – установочный.

    Выступление ученика о значении неметаллов и их
    соединений, о роли неметаллов и их соединений в
    создании острой экологической проблемы.

    2 этап – изучение нового материала.


    План лекции

    1. Строение атомов.
    2. Положение в периодической системе.
    3. Изменение свойств в периоде и в группе.
    4. Сравнение окислительно-восстановительных
      свойств в периоде и в группе.
    5. Причины инертности благородных газов.
    6. Строение молекул и физические свойства
      неметаллов.
    7. Зависимость свойств неметаллов от строения / на
      примере аллотропии/.

    На каждой парте имеется план лекции. Лекция
    сочетается с фронтальной беседой по каждому
    вопросу, составляется опорный конспект по ходу
    лекции.

    Опорный конспект

    1. Внешний слой атомов неметаллов содержит от 4
      до 8 электронов.

    Исключение: Н (1e); Не (2e); В (3e)

    Радиус атомов неметаллов меньше радиуса атомов
    металлов.

    1. Химические элементы неметаллы расположены в
      периодической системе в начале главных подгрупп,
      начиная с третьей группы и конце периодов, т.е. в
      правой верхней части периодической системы.

    2. 1s1

      2s2 2p1

      ns2 np2

      ns2 np3

      ns2 np4

      ns2 np5

      1 Н
      2

      В

      С

      N

      O

      F

      3

      Si

      P

      S

      Cl

      4

      As

      Se

      Br

      5

      Te

      I

      6

      At

    3. Неметаллы проявляют
      окислительно-восстановительные свойства.

    ( докажите уравнениями реакций окислительно-
    восстановительную двойственность серы)

    Исключение

    : фтор только окислитель.

    1. В периоде увеличиваются окислительные свойства
      и уменьшаются восстановительные. Причины: заряд
      ядра увеличивается, увеличивается число
      электронов на внешнем слое. Радиус атома может
      частично уменьшаться, т.к. значительно
      увеличивается притяжение внешних электронов к
      ядру.

    ( записать уравнение реакции горения угля,
    указать окислитель и восстановитель)



    В группе увеличиваются восстановительные
    свойства, уменьшаются окислительные. Причина:
    увеличивается радиус атома.

    Лабораторный опыт:

    Горение серы и фосфора в
    кислороде.

    ( записать уравнение реакции горения серы и
    фосфора, указать окислитель и восстановитель)

    1. Причины инертности благородных газов:
      заполненный наружный электронный слой.
    2. Молекулы неметаллов:
    1. Одноатомные (инертные газы)
    2. Двухатомные (H2,O2,N2,Cl2,F2,Br2,I2)
    3. Многоатомные (Р4, О3, S8)
    4. “полимеры” (пластическая сера, красный фосфор,
      алмаз, графит, карбин, бор, кремний)

    a,b,c – вещества молекулярного строения

    d – вещества немолекулярного строения

    Демонстрация:

    • образцов неметаллов
    • моделей кристаллических решеток йода, алмаза,
      графита

    7.

    Элементы, образующие несколько простых
    веществ (явление аллотропии):

    О,C, Si, Se, S, As, Р, Те

    Домашнее задание: §30, ответить на
    вопросы 1-4, задание 13(а)-письменно (с.138)

    III. Этап рефлексии – самоанализ и
    закрепление. Предлагается тест на закрепление.

    Тест

    1. Немолекулярное строение имеет

      1) Р4 2) О3 3) В 4) I2

  • Кристаллическая решетка вещества Si
    1. 1) атомная 2) металлическая 3) ионная 4)
      молекулярная

  • Аллотропия обусловлена
    1. различной массой атомов элементов, образующих
      вещество
    2. многообразием неорганических веществ
    3. большим числом химических элементов
    4. различным порядком соединения атомов в
      молекулах и кристаллах
    1. К аллотропным модификациям относятся
    1. графит, алмаз, карбиды
    2. моноклинная сера, пластическая сера, серовород
    3. кислород, озон, пероксид водорода
    4. красный фосфор, белый фосфор, черный фосфор
    1. Верны ли суждения о неметаллах?

      А. В системе Менделеева все неметаллы
      расположены в главных подгруппах.

      Б.

      Неметаллы в реакциях могут только
      принимать электроны.

      1) верно только А 2) верно только Б 3)
      верны оба суждения 4) оба суждения неверны

  • Верны ли суждения о неметаллах?
    1. А. Все неметаллы химически активны.

      Б.

      Неметаллы обладают только
      окислительными свойствами.

      1) верно только А 2) верно только Б 3)
      верны оба суждения 4) оба

      суждения неверны

  • Верны ли суждения о неметаллах?
    1. А. Неметаллы образуют со щелочными
      металлами соединения с ионной связью.

      Б.

      Между собой неметаллы образуют
      соединения с ковалентной связью.

      1) верно только А 2) верно только Б 3)
      верны оба суждения 4) оба

      суждения неверны

  • В ряду элементов Р – S – Cl увеличивается
  • 1) радиус 2) окислительная способность
    3)восстановительная способность 4) число
    энергетических уровней

    1. В соединениях, состоящих из атомов неметаллов с
      одинаковой электроотрицательностью, будет:

    1) металлическая связь 2) ионная связь 3)
    водородная связь 4) ковалентная неполярная связь

    1. Вещества с низкой температурой плавления, малой
      твердостью, почти непроводящие электрический
      ток имеют кристаллическую решетку:

    1) молекулярную 2) ионную 3) металлическую 4)
    атомную

    Ученикам предлагается обменяться тетрадями и
    проверить тест.

    Итоги урока.




    Следующий: