Урок-сказка Приключения Серной Кислоты. 9-й класс

Цели урок

а: закрепить и проверить
знания учащихся по теме “Подгруппа кислорода”,
сравнить свойства аллотропных видоизменений
кислорода и серы, распознавать серную кислоту и
её соли среди других веществ, показать её роль в
народном хозяйстве.

Оборудование и реактивы:

презентация в
PowerPoint “Приключение Серной Кислоты” (см.
приложение 1), растворы серной кислоты, синего
лакмуса, сахарная пудра, древесные опилки, спирт,
концентрированная серная кислота, перманганат
калия, пробирки, спиртовка, цилиндр, фарфоровая
чашка.

Тип урока:

систематизация и проверка
знаний учащихся по теме “Подгруппа кислорода”
(урок-сказка).

Содержание сказки:

Глава 1. Рождение серной кислоты.
Глава 2. Детство.
Глава 3. На развилке дорог.
Глава 5. Ювелирный магазин.
Глава 6. Кислота-волшебница.

Ход урока

Учитель:

Сегодня на уроке я расскажу вам
сказку о серной кислоте. Вы отправитесь с ней в
путешествие. В пути вы должны помочь ей. В этом
вам помогут ваши знания, которые вы получили на
прошлом уроке. На столах у вас путевые листы. И
так, мы начинаем.

Глава 1. “Рождение Серной кислоты”.

В одном химическом королевстве у Её Величества
Воды и Его Величества Оксида Серы
Шестивалентного родился младенец. Всем хотелось,
чтобы на свет появился мальчик — наследник
престола. Но как только младенцу повязали синюю
ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что
родилась девочка.

Опыт 1.

В колбу с раствором серной кислоты
добавили синий лакмус. Окраска изменилась на
красную.

Девочке дали красивое имя – Кислота, а фамилию
отца — Серная. А так как её родителями были Вода и
Оксид Серы (VI), то она в своём составе имела
водород, кислород, серу. Вспомним её состав и
строение.

Задание в тетради:

написать электронную и
графическую формулу кислоты. Определить степень
окисления серы в этом соединении.

Вопросы классу:

  1. Какими физическими свойствами обладает серная
    кислота?
  2. Правила по технике безопасности при работе с
    ней.
  3. Что за раствор прилили к кислоте в опыте 1?
    Почему он изменил окраску? О наличии каких ионов
    говорит это изменение?

Задание в тетради:

Написать ступенчатую
диссоциацию серной кислоты.

Глава 2 “Детство”.

Серная кислота подросла и стала интересоваться
своими многочисленными родственниками. Ее
учитель показал ей грамоту, на которой было
начертано генеалогическое дерево — вся
родословная кислоты. Посмотрите на грамоту:

Сера —> Оксид серы(IV) —> Оксид серы(VI) —>
Серная кислота —> Сульфаты

Озон —> Кислород —> Вода —> Серная кислота
—> Сульфаты

Задание в тетради:

Осуществить цепочку
превращений по вариантам (с серой — 1 вариант, с
кислородом — 2 вариант).

Вопросы классу (фронтальный опрос):

  1. Какими физическими свойствами обладает сера?
    Назовите её аллотропные видоизменения.
  2. Чем отличаются по свойствам два оксида серы? Как
    их получают и где используют?
  3. Сравните по строению и свойствам озон и
    кислород.
  4. Каким способом получают серную кислоту в
    промышленности?
  5. Почему её называют “купоросным маслом”?
  6. Какие два типа солей образует серная кислота?

Задание в тетради:

Написать уравнения
получения сульфата и гидросульфата натрия.

Соли серной кислоты-сульфаты. Вдень
совершеннолетия серной кислоты, все они явились
на бал во дворец и предстали перед ней.
Познакомимся с некоторыми из них.

Парад солей.

Ученики с карточками солей у
доски рассказывают о железном и медном купоросе,
природном гипсе, глауберовой соли и сульфате
цинка.

FeSO4 .7H2O – железный купорос .


Применяется при лечении малокровия, вызванное
недостатком железа в крови, а также при истощении
организма. Железо стимулирует работу органов.

CuSO4 . 5H2O – медный купорос.

Используется
в борьбе с вредителями и болезнями растений. Им
опрыскивают растения и протравливают зерно
перед посевом, уничтожая споры вредных грибков.

CaSO4 .2H2O – природный гипс.

Применяется
при изготовлении отливочных форм и слепков с
различных предметов, а также в качестве вяжущего
средства для штукатурки стен и потолков. В
хирургии при переломах используют гипсовые
повязки.

ZnSO4 .7H2O

Применяется в
виде раствора как антисептическое и вяжущее
средство, и при воспалительных поражениях
слизистых оболочек глаза (конъюнктивитах) и
гортани (ларингитах).

Na2SO4 .10H2O – Глауберова
соль

. Используется в производстве стекла,
соды в медицине и ветеринарии. В заливе
Кара-Богаз-Гол в воде 30% этой соли и при 5 0 С
она выпадает в виде белого осадка, как снег, с
наступлением тёплого времени соль снова
растворяется. За это свойство то появляться, то
исчезать. Её назвали мирабилитом, что в переводе
означает “удивительная соль”.

Задание в тетради:

С какими веществами
реагирует разбавленная серная кислота?

Кальций, гидроксид кальция, соляная кислота,
ртуть, оксид азота(II), фосфат кальция, золото.

Глава 3. “На развилке дорог”.

Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как
исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось
ей отправиться в путешествие. Захотелось мир
посмотреть, себя показать. Долго шла она по
дороге и дошла до развилки. На обочине она
увидела большой камень, на котором было написано:

Направо пойдёшь – к кислотам придёшь,
Налево пойдёшь – к солям попадёшь,
Прямо пойдёшь – свой путь найдёшь.

Задумалась кислота. Как найти правильный путь?
Давайте поможем ей.

Лабораторные опыты: (в группе из 4-х человек.)

  1. Распознать серную кислоту среди её солей с
    помощью индикатора или цинка.
  2. Отличить серную кислоту от азотной и соляной с
    помощью хлорида бария (качественная реакция на
    сульфат-ионы).

Задание в тетради:

Записать уравнения
реакций, с помощью которых распознавали
вещества.

Глава 4. “Трудный путь”.

Долго шла кислота по дороге. День был жаркий и
она решила отдохнуть и выпить сладкого чая. Но
как только она дотронулась до сахара, то увидела
нечто странное.

Опыт 2

. К сахарной пудре прилить
концентрированной серной кислоты, перемешать
стеклянной палочкой. В стакане появляется
угольная масса.

Не утолив жажды, она села отдохнуть под дерево и
тут же отскочила. Дерево тоже обуглилось.

Опыт 3.

Древесные опилки положить в стакан с
концентрированной серной кислотой. Наблюдаем
обугливание древесины.

Это водоотнимающее свойство кислоты
используют для осушения газов. При этом
образуются кристаллогидраты серной кислоты.(H2SO4

х nH2O)

Узнав об этом замечательном свойстве, кислота
снова пошла в путь.

Глава 5. “Ювелирный магазин”.

К вечеру кислота дошла до города. Первое, что
она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей
захотелось примерить украшения. Когда она надела
на свой палец колечки из меди и серебра, они тут
же растворились. Только изделия из золота и
платины остались в неизменном виде. Почему?

Задание в тетради и на доске:

написать
уравнения окислительно-восстановительных
реакций серебра и ртути с концентрированной
серной кислотой.

Глава 6. “Кислота — волшебница”.

Серная кислота осталась жить в городе и
принесла много пользы. Она широко используется в
народном хозяйстве (работа по таблице учебника).

  1. Производство минеральных удобрений.
  2. Очистка нефтепродуктов.
  3. Синтез красителей и лекарств.
  4. Производство кислот и солей.
  5. Осушение газов.
  6. Металлургия.

Но всё же кислота оставалась волшебницей. В
праздники она устраивала “фейерверки в
цилиндре” и зажигала спиртовки без спичек.

Опыт 4. В цилиндр налить 50 мл
концентрированной серной кислоты и добавить 70 мл
этилового спирта. Появилась граница раздела двух
жидкостей. Всыпаем порошок перманганата калия в
цилиндр — появляются вспышки на границе раздела
жидкостей.

Опыт 5.

Стеклянной палочкой, смоченной
концентрированной серной кислотой, прикоснуться
к кристаллам перманганата калия, затем к
спиртовке. Она воспламеняется.

В основе этих двух опытов лежит одна
окислительно-восстановительная реакция, в
результате которой выделяется кислород. Он то и
поджигает спирт в спиртовке и цилиндре.

Домашнее задание:

  1. Составить окислительно-восстановительную
    реакцию, используемую в двух последних опытах,
    если известно, что в результате реакции
    образуются две соли серной кислоты, кислород и
    вода.
  2. Рассчитать, сколько выделится кислорода (н. у.)
    при взаимодействии 318 г перманганата калия и 98 г
    концентрированной серной кислоты.

Следующий: