Урок по теме Углерод. 9-й класс


Цели урока.

  • Образовательная — формирование
    представлений о строении, свойствах и применении
    алмаза и графита; повторение строения атома,
    аллотропии на примере углерода; характеристика
    физических и химических свойств углерода.
  • Развивающая — установление
    причинно-следственных связей (строение свойства
    - применение); развивать логическое мышление,
    умение сравнивать, выбирать главное.
  • Воспитательная — воспитание культуры
    общения, культуры труда; воспитание желания
    активно, с интересом учиться.

Оборудование и реактивы.

  • модели кристаллических решеток алмаза и
    графита,
  • периодическая система химических элементов Д.И.
    Менделеева,
  • компьютер,
  • проектор,
  • лабораторный штатив,
  • пробирки,
  • уголь,
  • оксид меди (П),
  • пробка с газоотводной трубкой,
  • спиртовка,
  • спички,
  • известковая вода,
  • колба с оксидом азота (IV).

ХОД УРОКА

I. Организационный момент.

Сообщение темы урока и совместная постановка
целей

II. Изучение нового материала.



Рассмотрим строение атома углерода, используя
ПСХЭ. Составим схему строения атома, электронную
конфигурацию и графическую формулу атома
углерода.

Самостоятельная работа у доски.

Какие возможные степени окисления будет
проявлять углерод в соединениях? Почему?

s-электроны могут разъединяться, образуя два
неспаренных электрона. Затрата энергии на такое
разъединение невелика, она с избытком
возмещается за счет образования с другими
атомами четырех ковалентных связей. Образование
каждой связи сопровождается выделением энергии,
поэтому, когда возникают четыре связи, а не две,
энергии выделится значительно больше.

Углерод может проявлять степени окисления
-4;+2;+4.

В свободном состоянии углерод может проявлять
несколько аллотропных видоизменений. Что такое
аллотропия? Для каких элементов еще характерна
аллотропия? Приведите примеры.

Для углерода характерны четыре аллотропные
модификации:

  • Алмаз (сообщение)
  • Графит (сообщение)
  • Аморфный углерод (сообщение) — определение
    адсорбции
  • Демонстрация опыта по адсорбции
  • Карбин (презентация)
  • Поликумулен(презентация)

Рассмотрим химические свойства углерода.

Атом углерода при взаимодействиях с металлами
и менее электроотрицательными атомами выступает
в роли окислителя (принимает 4 электрона).

Самостоятельная работа у доски.

Составление уравнений и рассмотрение с позиций
ОВР.

С+Н2 (синтез метана из углерода — сажи и
водорода осуществляется при температуре около
1200o)

C+Al ->(

Атом углерода при взаимодействиях с более
электроотрицательными атомами выступает в роли
восстановителя (отдает 4 электрона).

Составление уравнений и рассмотрение с позиций
ОВР.

С+О2 ->(при нагревании)

Углерод может реагировать со сложными
веществами, выступая в роли восстановителя.

Демонстрация опыта

Составление уравнений и рассмотрение с позиций
ОВР.

С+СuО ->

III. Закрепление.

Выполнение задания по заполнению кроссворда.

Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово,
означающее процесс поглощения различных веществ
поверхностью угля.

По горизонтали:



l. Явление, преломление лучей в кристалле
называют …

2. Латинское название этого элемента
«карбонеум».

3. Один из сортов аморфного углерода.

4. В качестве поглотителя токсичных веществ в
противогазах применяют …

5. Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит
эталоном …



6. Реагируя при нагревании с металлами, углерод
образует …

7. Процесс поглощения газов и растворенных
веществ называется …

8. Структура какого вещества напоминает
пчелиные соты?

9. Явление существования нескольких простых
веществ, образованным одним элементом называют

Подведение итога урока, выставление оценок.

Презентация.

IV. Домашнее задание. Параграф 28, упр.5, 8.




Следующий: