Урок-конкурс по теме Теория электролитической диссоциации. 8-й класс

Цель:

  • закрепление и обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе,
  • развитие творческой и познавательной активности учащихся, повышение
    интереса к предмету.

Продолжительность – 45 минут.

Реактивы и оборудование:

  • компьютерная презентация (Приложение 1),
  • набор карточек с заданиями для конкурса “Головоломка”, “Какие реакции
    возможны?”,
  • текст расчетной задачи для конкурса “Знатоки химии”,
  • безводный сульфат меди (II), стаканчик с водой и стеклянная палочка для
    конкурса “Почему так?”,
  • пронумерованные пробирки для “Конкурса капитанов” с растворами карбоната
    натрия, хлорида натрия и сульфата натрия (пробирки № 1, 2 и № 3, 4) для
    распознавания, нитрат серебра, соляная кислота и хлорид бария, гидроксид
    натрия, пробирки.
  • награды для победителей конкурса, например, памятные дипломы (Приложение
    2),
  • итоговые таблички для жюри (Приложение 3).

При подготовке к конкурсу команды придумывают себе название, рисуют эмблему,
выбирают капитана команды. Участвуют в игре две команды, либо все учащиеся
класса, либо команды двух классов.

Жюри конкурса – учащиеся старших классов школы.

План проведения конкурса.

Ведущий приветствует собравшихся, объявляет тему конкурса, объясняет
правила конкурса, представляет жюри и желает всем успеха.

1-й конкурс “Разминка”

Команды по очереди отвечают на вопросы, за каждый правильный ответ 1 балл.

1. Процесс распада электролита на ионы называется (электролитическая
диссоциация).
2. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе
(степень электролитической диссоциации).

1. Ионы, которые под действием электрического тока движутся к положительному
полюсу источника тока, называются (анионы).
2. Основания – это (электролиты, которые при диссоциации образуют катионы
металлов и анионы гидроксогрупп ОН-).

1. Кислоты – это ( электролиты, которые при диссоциации образуют катионы
водорода и анионы кислотного остатка).
2. Ионы, которые под действием электрического тока движутся к отрицательному
полюсу источника тока, называются (катионы).

2-й конкурс “Найди ошибку”

На экране появляются 10 формул солей, среди них пять правильных и пять с
ошибками. Команды одновременно на листках пишут верные и ошибочные формулы в два
столбика. Баллы начисляем методом взаимопроверки команд. Каждая найденная ошибка
1 балл. Максимум 5 баллов.

Na2CO3
Na2NO3
CuCl2
Ba (NO3)2
Ca2CO3
Mg2(SO4)3
NaS
ZnBr2
Fe2(SO4)3
MgNO3

3-й конкурс “Знатоки химии”

По два представителя команд решают задачу на расчеты по уравнению химической
реакции в течение 10 минут. “Найдите массу осадка, полученного из 624 граммов 5%
раствора хлорида бария в реакции с серной кислотой”.

За правильное решение 10 баллов (2 балла за уравнение и за запись данных
задачи, по 1 баллу за верное определение Мк веществ, 2 балла за
определение n веществ, 2 балла за рассуждение о равенстве количества вещества
хлорида бария и сульфата бария, 2 балла за правильно найденную массу осадка.)
Задачу оформляют на открывающихся досках, чтобы впоследствии ребята увидели
решение и оценили его вместе с жюри.

4-й конкурс “Головоломка”

Обе команды получают по три карточки с таким текстом:

Ме + А → МеП+ + Н2
А + ОН→ МеR + H2O
А + MeO → MeR + H2O
A + MeR → MeR + ?
В + неМеО → МеR + Н2О
В + MeR → MeR + ?
В + Н+ → МеR + Н2О
Вt → Н2О + ?
С + См → МеК + МеRм
C + H+ → MeR + ?
C + OH→ MeR + ?
C + Me → MeR + ?

Определите, какие классы веществ зашифрованы под буквами А, В, С? Почему вы
так считаете? На обдумывание и обсуждение ответа
1 минута.

По 1 баллу за каждый верно названный класс (А – кислоты, В – растворимые
основания, С – соли ) по 1 баллу за обоснование ответа.

5-й конкурс “Почему так?”

Демонстрируем опыт. Белый порошок безводного сульфата меди (II) растворяем в
стакане с водой, раствор приобретает интенсивную голубую окраску. Вопрос “Почему
безводный сульфат меди (II) – белый порошок, а раствор его становится голубым?”
(Этот цвет придают раствору гидратированные ионы меди (+2). “Свойства растворов
электролитов – это свойства их ионов” – 3 положение ТЭД) Оценка 3 баллла

Жюри оценивает решение задачи конкурса “Знатоки химии”.

6-й конкурс “Какие реакции возможны?”

CaO CO2 KOH BaCl2 CuSO4 HCl
H2SO4 + + +
NaOH + + +

C какими веществами будет реагировать серная кислота (одна команда) и
гидроксид натрия (вторая команда)? Команды определяют возможные реакции,
расставляя ( + ), а затем составляя для них уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде. Уравнения пишем на листках.

Оценивается по 1 баллу каждая возможная реакция и по 1 баллу за молекулярное
и ионное уравнение. Максимум 9 баллов.

7-й конкурс “Чей это портрет?”

На экране появляются портреты С.А. Аррениуса, Д.И. Менделеева, И.А. Каблукова.

Необходимо назвать их и указать вклад этих ученых в разработку темы “Теория
электролитической диссоциации”. Максимум 6 баллов.

8-й конкурс “Конкурс капитанов”

Им выданы по две пронумерованные пробирки, в которых у одного капитана
карбонат и хлорид натрия, у другого – сульфат и карбонат натрия. Пользуясь
реактивами надо определить, где находится карбонат натрия, провести опыт,
составить уравнение реакции в молекулярном и в ионном виде. На подготовку и
решение капитанам отводится 7 минут. В это время команды участвуют в
заключительной эстафете “Быстро и правильно!”, уравнения пишут на доске.
Команде- сопернице все сразу видно.

9-й конкурс – эстафета “Быстро и правильно!”

Необходимо дописать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

1-я команда

AgNO3 + ZnCl2
FeCl2 + KOH →

2-я команда

Ba(NO3)2 +K2SO4
ZnCl2 + NaOH →

За правильное решение – молекулярное уравнение 1 балл, за полное ионное
1 балл, за краткое ионное 1 балл. Максимум 6 баллов. Жюри подводит итог
эстафеты.

Слушаем выступление капитанов команды. За определение карбоната натрия – 3
балла, за уравнения реакции в молекулярном и ионом виде 3 балла. (За
дополнительное определение и доказательство наличия второго вещества также
максимум 6 баллов.)

Жюри подводит итоги и награждает победителей дипломами. Учитель выставляет
оценки лучшим игрокам.

Литература

  1. Учебник химии. Габриелян О.С. Химия, 8, М., “Дрофа”, 2007 г.

Приложение 1. № 1 Компьютерная презентация –
конкурс по теме “Теория электролитической диссоциации”.
Приложение 2. № 2 Памятный диплом для
награждения участников конкурса.
Приложение 3. № 3 Итоговая таблица для членов
жюри.

Следующий: