Оценка качества питьевой воды

Интегрированный урок химии, биологии, экологии

Цели:

1. Показать, что вода — уникальное природное
соединение, активная среда для жизни растений,
животных и человека.

2. Оценить пригодность воды для питья, используя
методы химического анализа.

3. Формирование навыков экологической
деятельности.

4. Рассмотреть влияние показателей качества
воды на здоровье человека

Ход урока

Вода, является одним из самых распространенных
веществ в природе, представляет собой уникальное
соединение, благодаря которому на Земле
зародилась жизнь. Она распределена весьма
неравномерно. Вода находится в постоянном и
активном кругообороте. Его движущей силой
является Солнце, а основным источником воды –
Мировой океан. Почти четверть всей падающей на
Землю солнечной энергии расходуется на
испарение воды с поверхностей водоемов. Таким
образом, вода находится на Земле в постоянном
движении. Среднее время ее пребывания в
атмосфере оценивается 10 сутками. В здоровом
организме взрослого человека наблюдается
состояние водного равновесия или водного
баланса. Оно заключается в том, что количество
воды, потребляемое человеком, равно количеству
воды, выводимой из организма. Общий объем воды,
потребляемый человеком в сутки при питье и с
пищей, составляет 2. . . 2, 5 л. Благодаря водному
балансу столько же воды и выводится из организма.
. Потеря 10% воды может привести к необратимым
изменениям в организме, а потеря 15. . . 20% приводит
к смерти, поскольку кровь настолько густеет, что
с ее перекачкой не справляется сердце. Водный
обмен в организме человека регулируется
центральной нервной системой и гормонами.
Нарушение функции этих регуляторных систем
вызывает нарушение водного обмена, что может
приводить к отекам тела. Вода – универсальный
растворитель. В той или иной степени в ней
растворены все элементы земной коры. Чистой воды
в природе нет, — она всегда содержит примеси.
Состав воды (по массе): 11, 19 % водорода и 88, 81 %
кислорода. Чистая вода прозрачна, не имеет запаха
и вкуса. Наибольшую плотность она имеет при 0°С (1
г/см3). Плотность льда меньше плотности
жидкой воды, поэтому лед всплывает на
поверхность. Вода замерзает при 0°С и кипит при
100° С при давлении 101 325 Па. Она плохо проводит
теплоту и очень плохо проводит электричество.
Вода — хороший растворитель. Молекула воды имеет
угловую форму, атомы водорода по отношению к
кислороду образуют угол равный 104, 5°. Поэтому
молекула воды — диполь: та часть молекулы, где
находится водород, заряжена положительно, а
часть, где находится кислород — отрицательно.
Благодаря полярности молекул воды электролиты в
ней диссоциируют на ионы.

Какой должна быть питьевая вода? Качество воды
выступает как характеристика ее состава и
свойств, определяющая пригодность воды для
конкретных видов использования. Большую часть
водных запасов на Земле составляет соленая вода
морей и океанов. Животные и растения живут как в
соленых, так и в пресных водоемах, но каждый из
видов приспособлен к определенному
местообитанию, и способен переносить лишь
незначительные отклонения в физических и
химических параметрах среды, к которой он
приспособился.). Соленость воды определяется
растворенными в ней солями (карбонаты, сульфаты,
хлориды калия, натрия).

При централизованном водоснабжении
законодательно определено, что вода, поступающая
к потребителю, должна быть приятной в
органолептическом отношении и безопасной для
здоровья; при этом подразумевается, что
содержание вредных веществ в воде не должно
превышать предельно допустимых концентраций.

Постановка цели и задач урока
(2мин).

Все учащиеся делятся на три лаборатории:
химическая, биологическая, экологическая.
Химическая лаборатория делится на рабочие
группы по 2 человека. Каждая рабочая группа
выполняет отдельное задание по определению
химических показателей проб воды №1, №2, №3.

1. Лаб. химии определяет качество питьевой воды
с помощью химических методов анализа.

2. Лаб. биологии объясняет влияние показателей
качества воды на здоровье человека

3. Лаб. экологии на основании полученных данных
делает сравнительный анализ и дает заключение о
пригодности питьевой воды используя при этом П.
Д. К.

Химическая лаборатория

Химические показатели воды

  1. Определение pH универсальным индикатором
  2. Определение общей жесткости воды
  3. Определение окисляемости воды
  4. Определение концентрации катионов железа
  5. Определение сульфатов
  6. Определение ионов свинца
  7. Определение ионов меди
  8. Определение концентрации активного хлора в
    свободной и связанной формах
  9. Определение органических веществ в воде
  10. Определение концентрации нитрат-аниона

1. Водородный показатель рН

В пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, 0. 1 мл
универсального индикатора, перемешивают и по
окраске раствора оценивают величину рН.

Розово — оранжевая рН около 5
Светло-желтая pH — 6
Светло — зелёная рН — 7
Зеленовато-голубая рН — 8

рН можно определить с помощью индикаторной
бумаги, сравнивая её окраску со шкалой. По
индикаторной бумаге более точное определение,
чем визуально.

2. Жесткость воды

Жесткость воды обуславливается присутствием в
ней ионов кальция, магния и железа и анионов:
гидрокарбонат, хлорид, сульфат и нитрат. Общая
жесткость складывается из карбонатной
(временной) и некарбонатной (постоянной).
Временная жесткость обусловлена содержанием
гидрокарбонатов кальция, магния, железа. Она
устраняется кипячением воды; постоянная
жесткость объясняется содержанием сульфатов,
хлоридов, нитратов кальция, магния, железа и не
устраняется кипячением, а только химическим
путем или методом ионно-обменной адсорбции.
Общая и временная жесткость воды определяется
путем титрования пробы воды растворами точно
известной концентрации, а постоянная
рассчитывается по разнице между общей и
временной жесткостью.

Общая жесткость воды определяется по ГОСТ 4151-72 .
Метод определения общей жесткости. Метод основан
на образовании прочного комплексного соединения
трилона Б с ионами кальция и магния.

Оборудование и реактивы.

Колбы конические вместимостью 250см3-3шт,
капельница, трилон Б (комплексон III, двунатриевая
соль этилендиамин­тетрауксусной кислоты),
аммоний хлористый, аммиак водный 25 %-ный раствор,
натрий хлористый, спирт этиловый, хромоген
черный специальный ЕТ-00(индикатор)

Приготовление 0, 05 н. раствора трилона Б.

9, 31 г трилона Б растворяют в дистиллированной
воде и доводят до 1 дм3. Если раствор мутный,
то его фильтруют. Раствор устойчив в течение
нескольких месяцев. Можно приготовить раствор
трилона Б фиксанала.

Приготовление буферного раствора.

10 г хлористого аммония (NH4Cl) растворяют в
дистиллированной воде, добавляют 50см3 25
%-ного раствора аммиака и доводят до 500 см3
дистиллированной водой.

Приготовление индикатора эриохрома черного

Раствор индикатора хромогена черного устойчив
в течение 10 сут. Допускается пользоваться сухим
индикатором. Для этого 0, 25 г индикатора смешивают
с 50 г сухого хлористого натрия, предварительно
тщательно растертого в ступке.

Выполнение анализа

В коническую колбу на 250 мл вносят 100 мл
исследуемой воды, прибавляют 5 мл буферного
раствора и на кончике шпателя индикатора
(эриохрома черного). Раствор перемешивают и
медленно титруют 0, 05 н раствором трилона Б до
изменения окраски индикатора от вишневой до
синей.

Уравнение взаимодействия трилона Б
(комплексона III) с ионами металлов (Ca2+ , Mg2+
, Fe2+), содержащимися в воде:

Расчет общей жесткость производят по формуле:

Xмг. экв/л = (Vмл*Nг. экв/л*1000мг. экв/г. экв) / V1мл.
,

где: V — объем раствора трилона «Б»,
пошедшего на титрование, мл.

N — нормальность раствора трилона «Б» г.
эквл.

V1- объем исследуемого раствора, взятого
для титрования, мл.

3. Определение окисляемости воды

(качественное
с приближенной количественной оценкой)

Оборудование и реактивы:

пробирки, H2SO4(1:3),
0, 01н КМпО4.

Определение.

5мл исследуемой воды прилить в пробирку,
добавить 0, 3мл раствора H2SO4(1:3) и 0, 5мл 0,
01н раствора перманганата калия. Смесь
перемешать, оставить на 20 минут. По цвету
раствора оценить величину окисляемости по
таблице 1.

Таблица 1


Окраска пробы воды Окисляемость, мг/л
1. Ярко-лиловорозовая

2. лиловорозовая

3. слаболиловорозовая

4. бледнолиловорозовая

5. бледнорозовая

6. розовожелтая

7. желтая

1

2

4

6

8

12

16

4. Определение ионов железа

Оборудование и реактивы:

50% раствор KNCS, HCl-24%

Таблица 2

Приближенное определение ионов Fe+3


Окрашивание, видимое при
рассмотрение пробирки сверху вниз на белом фоне
Примерное содержание ионов железа
Fe+3
Отсутствие

Едва заметное
желтовато-розовое

Слабое желтовато-розовое

Желтовато-розовое

Желтовато-красное

Ярко-красное

менее 0, 05

от 0, 05до 0, 1

от 0, 1 до 0, 5

от 0, 5 до 1, 0

от 1, 0 до 2, 5

более 2, 5

Определение.

К 10мл исследуемой воды прибавляют 1-2 капли HCl и 0,
2 мл (4 капли) 50%-го раствора KNCS. Перемешивают и
наблюдают за развитием окраски. Примерное
содержание железа находят по таблице2. Метод
чувствителен, можно определить до 0, 02 мг/л.

Fe3+ + 3NCS- = Fe(NCS)3

5. Определение сульфатов (качественное
определение с приближённой количественной
оценкой. )

Оборудование и реактивы

Штатив лабораторный с пробирками,

пипетки 5 и 10 см3 с делениями на 0, 1 см3,
колбы мерные вместимостью 100, 500 и 1000 см3, пробирки
колориметрические с притертой пробкой и
отметкой на 10 см3, палочки стеклянные,
воронки стеклянные, HCl(1:5), BaCl2. (5%), калий
сернокислый, серебро азотнокислое, вода
дистиллированная

Подготовка к анализу

Приготовление основного стандартного раствора
серно­кислого калия

0, 9071 г K2SO4 растворяют в мерной колбе
вместимостью 1 дм3 в дистиллированной воде
и доводят объем раствора дистиллированной водой
до метки. 1 см3 раствора содержит 0, 5 мг
сульфат-иона.

Приготовление рабочего стандартного раствора
сернокислого калия

Основной раствор разбавляют 1 : 10
дистиллированной водой. 1 см3 раствора
содержит 0, 05 мг сульфат-иона.

Приготовление 5 %-ного раствора хлористого
бария

5 г ВаСl2 растворяют в дистиллированной
воде и доводят объем до 100 см3.

Приготовление 1, 7 %-ного раствора азотнокислого
серебра

8, 5 г AgNO3 растворяют в 500 см3
дистиллированной воды и подкисляют 0, 5 см3
концентрированной азотной кислоты.

Проведение анализа

В колориметрическую пробирку диаметром 14-15 мм
наливают 10 см3 исследуемой воды, добавляют
0, 5 см3 соляной кислоты (1:5). Одновременно
готовят стандартную шкалу. Для этого в такие же
пробирки наливают 2, 4, 8 см3 рабочего
раствора сернокислого калия и 1, 6; 3, 2; 6, 4 см3
основного раствора K2SO4 и доводят
дистиллированной водой до 10 см3, получая
таким образом стандартную шкалу с содержанием: 10,
20, 40, 80, 160, 320 мг/дм3 сульфат-иона. Прибавляют
в каждую пробирку по 0, 5 см3 соляной кислоты
(1:5), затем в исследуемую воду и образцовые
растворы по 2 см3 5 %-ного раствора
хлористого бария, закрывают пробками,
перемешивают и сравнивают со стандартной шкалой.

6. Определение иона свинца

(качественное)

Иод калий дает в растворе с ионами свинца
характерный осадок PbI2: Исследования
производятся следующим образом. К испытуемому
раствору прибавить немного KI, после чего, добавив
CH3COOH, нагреть содержимое пробирки до
полного растворения первоначально выпавшего
мало характерного желтого осадка PbI2.
Охладить полученный раствор под краном, при этом
PbI2 выпадет снова, но уже в виде красивых
золотистых кристаллов Pb2+ +2I- . = PbI2

7. Определение ионов меди (качественное)

В фарфоровую чашку поместить 3-5мл исследуемой
воды, выпарить досуха, затем прибавить 1каплю
конц. раствора аммиака. Появление интенсивно
синего цвета свидетельствует о появлении меди

2Сu2+ +4NH4. ОН = 2[Cu(NH3)4]2+
+4H2O

8. Определение хлорида натрия в
воде(приближенная оценка)

Оборудование и реактивы:

Пипетка объемом 10мл,
бюретка, три конические колбы, белая кафельная
плитка, проба воды, дистиллированная вода, калий
хроматный индикатор, 50мл раствора AgNO3 (2, 73г
на 10мл)

Определение.

Наливают 10мл исследуемой воды в
коническую колбу и добавляют 2капли
калий-хроматного индикатора. Из бюретки
оттитровывают хлорид-ион раствором AgNO3, постоянно
встряхивая коническую колбу. В конечной точке
титрования осадок AgCl окрашивается в красный
цвет. Дважды повторить титрование с 10мл
исследуемой воды.

Подсчитать среднее количество
израсходованного AgNO3. Объем
израсходованного AgNO3 приблизительно равен
содержанию хлоридов в пробе воды (в г/л).

9. Определение органических веществ в воде

Оборудование и реактивы:

пробирки, пипетка на
2мл, HCl (1:3), KMnO4

Определение:

Наливают в пробирки 2 мл
фильтрата пробы, добавляют несколько капель
соляной кислоты. Затем готовят розовый раствор
KMnO4 и приливают его к каждой пробе по
каплям. В присутствии органических веществ KMnO4
будет обесцвечиваться. Можно считать что
органические вещества полностью окислены, если
красная окраска сохраняется в течение одной
минуты. Посчитав количество капель, которое
потребуется для окисления всех органических
веществ, узнаем загрязненность пробы

10. Определение нитратов (

риванольная реакция)

Оборудование и реактивы:

пробирки, пипетка на
5мл, 2мл, физиологический раствор (0, 9%р-р NaCl),
риванол солянокислый (0, 25г риванола растворяют в
200мл 8%HCl), порошок цинка

Определение:

К 1мл исследуемой воды прибавляют 2, 2мл
физиологического раствора. Затем отбирают 2мл
приготовленного раствора, добавляют 1мл
солянокислого раствора риванола и немного
порошка цинка (на кончике ножа). Если в течении
3-5минут желтая окраска риванола исчезнет и
раствор окрасится в бледно-розовой цвет, то
содержание нитратов в воде превышает ПДК.

Лаборатория биологии

Лаборатория биологии объясняет влияние
показателей качества воды на здоровье человека.

Хлор при высоких концентрациях свободный
хлор представляет серьезную опасность для
здоровья человека. В природных водоемах он
присутствовать не должен.

Нитраты

опасны для человека. Различают
первичную токсичность собственно нитрат-иона;
вторичную, связанную с образованием нитрит-иона,
и третичную, обусловленную образованием из
нитритов и аминов нитрозаминов. Смертельная доза
нитратов для человека составляет 8-15 г. При
длительном употреблении питьевой воды,
содержащих значительные количества нитратов,
снижается способность крови к переносу
кислорода, что ведет к неблагоприятным
последствиям для организма.

Железо.

В небольших количествах железо
необходимо организму человека – оно входит в
состав гемоглобина и придает крови красный цвет.
Но слишком высокие концентрации железа в воде
для человека вредны. Содержание железа в воде
выше 1-2 мг/дм3 значительно ухудшает
органолептические свойства, придавая ей
неприятный вяжущий вкус. Железо увеличивает
показатели цветности и мутности воды.

Жесткость.

Высокая жесткость воды ухудшает
органолептические свойства воды, придавая ей
горьковатый вкус и оказывая негативное действие
на органы пищеварения. Именно жесткость вызывает
образование накипи в чайниках и других
устройствах кипячения воды.

Органические вещества

. Наиболее опасны для
человека крупные органические соединения,
которые на 90% являются канцерогенами или
мутагенами. Наиболее опасны хлорорганические
соединения, образующиеся при кипячении
хлорированной воды, т. к. они являются сильными
канцерогенами, мутагенами и токсинами. Остальные
10% крупной органики в лучшем случае нейтральны в
отношении организма. Полезных для человека
крупных органических соединений, растворенных в
воде, всего 2-3 (это ферменты, необходимые в очень
малых дозах). Воздействие органики начинается
непосредственно после питья. В зависимости от
дозы это может быть 18-20 дней или, если доза
большая, 8-12 месяцев

Лаборатория экологии

На основании полученных данных делает
сравнительный анализ и дает заключение о
пригодности питьевой воды используя при этом П.
Д. К. Все данные вводит в компьютер. Строит
диаграммы сравнения по нескольким разным пробам
воды №1, №2, №3.

Заключение.

Возможные пути решения
проблемы очистки, охраны и потребления питьевой
воды.

Обобщение

по итогам исследований
(учитель).

Следующий: