Муниципальный конкурс Решение задач по химии


В муниципальной игре имеют право участвовать
учащиеся 8 классов общеобразовательных
учреждений, не принимавших участие в подготовке
и разработке данной игры. От каждого учебного
заведения по одной команде, в состав которой
входит 3 человека.

После регистрации команда занимает отдельный
стол и работает в течение 1 часа. За это время
ребята должны решить максимальное количество
задач. При этом команде дается три попытки при
решении каждой задачи. Если задача решена
правильно с первой попытки, то команда
зарабатывает 6 баллов и получает карточку со
следующей задачей. Если ответ задачи не верный,
то у команды есть возможность найти и исправить
ошибку и во второй раз принести свой ответ в жюри.
В этом случае команда зарабатывает 4 балла. С
третьей попытки команда зарабатывает 2 балла.
Если ответ оказался не верным после трех попыток,
то команда за задачу получает 0 баллов и берет
карточку со следующей задачей.

Проверку работ осуществляет жюри в составе 5–6
человек. Баллы за правильные ответы задач
заносятся в протокол.

По истечении указанного времени, жюри подводит
итоги. Команда, набравшая максимальное
количество баллов, побеждает в конкурсе. Если
команды набрали равное количество баллов,
победителем становится та команда, которая
решила большее количество задач.

Жюри объявляет итоги конкурса и награждает
команды-победительницы.

Порядок игры:

  1. Регистрация участников игры.
  2. Вся команда работает в одном кабинете в течение
    1 часа.
  3. После выполнения заданий команды собираются в
    актовом зале для подведения итогов и
    награждения.

Основные вопросы для игры:

  1. Вычисление массовой доли элемента в веществе.
  2. Вычисления с использованием понятий
    “количество вещества”, “молярная масса”,
    “молярный объем”, “число Авогадро”.
  3. Вычисление массовой доли и массы вещества в
    растворе.
  4. Вычисление массы (объема) одного из исходных или
    образующихся веществ по известной массе (объему)
    другого вещества.

Каждый участник игры должен иметь: бейджик, на
котором указана фамилия, имя участника, номер
школы, лицея; ручку, калькулятор, Периодическую
систему химических элементов Д. И. Менделеева.



Задания для команд

Задача № 1.

Рассчитайте массовую долю углерода:

А) в винной кислоте [CH(OH)]2(COOH)2;
Б) в лимонной кислоте НОС(СН2СООН)2СООН;
В) в яблочной кислоте СН(ОН)СН2(СООН)2;
Г) в янтарной кислоте (СН2)2(СООН)2;
Д) в сахарной (глюконовой) кислоте СН2(ОН)(СНОН)4СООН.

Для получения задачи № 2 в жюри подайте ответ, в
котором указано самое большое значение массовой
доли углерода.


Ответ

Попытка

Баллы

1

2

3

Задача № 2.

Вычислите массу (в г):

А) 4,2 моль фосфина РН3;
Б) 500 мл фосфина РН3;
В) 1,505 • 1023 молекул фосфина РН3.

Для получения задачи № 3 в жюри подайте ответ, в
котором укажите общую массу фосфина.


Ответ

Попытка

Баллы

1



2

3

Задача № 3.

В одном сосуде находятся:

А) 180 л сероводорода H2S;
Б) 18 г формальдегида СН2О;
В) 0,18 моль углекислого газа СО2.

Рассчитайте общее число молекул всех газов,
находящихся в сосуде.

Для получения задачи № 4 в жюри подайте этот
ответ.


Ответ

Попытка

Баллы

1

2

3

Задача № 4.

Рассчитайте массу (в г) щелочи, которую
необходимо взять для приготовления:

А) 340 г раствора с массовой долей щелочи 20 %;
Б) 300 мл раствора ( = 1,120 г/мл) с массовой долей 11,01 %;
В) 400 г 16,89%-ного раствора щелочи.

Для получения задачи № 5 в жюри подайте ответ, в
котором укажите общую массу щелочи.


Ответ

Попытка

Баллы

1

2

3

Задача № 5.

По уравнению реакции горения ацетилена:

2Н2 + 5О2 = 4СО2 +
2О,

рассчитайте, сколько литров углекислого газа
выделится, если:

А) сгорает 130 г ацетилена С2Н2;
Б) расходуется 1,12 м3 кислорода;
В) образуется 3,5 моль воды.

Для получения задачи № 6 в жюри подайте ответ, в
котором укажите общий объем углекислого газа.


Ответ

Попытка

Баллы

1

2

3

Задача № 6.

Вычислите массу (в г) серной кислоты, которую
необходимо добавить к:

А) 152 г гидроксида натрия;
Б) 800 мг хлорида железа (III);
В) 0,408 кг оксида алюминия.

Для получения задачи № 7 в жюри подайте ответ, в
котором укажите общую массу серной кислоты.


Ответ

Попытка

Баллы

1

2

3

Задача № 7.

При разложении оксида марганца (IV) образуется
оксид состава Mn3O4 и выделяется
кислород. Определите массу оксида марганца (IV),
при разложении которого выделилось бы:

А) 1,5 моль кислорода;
Б) 9,03 • 1023 молекул кислорода;
В) 8 г кислорода.

В жюри подайте ответ, в котором укажите общую
массу оксида марганца (IV).


Ответ

Попытка



Баллы

1

2

3

Ответы для жюри


№ задачи

Ответы

1

(С) = 40,677%

2

m (PH3) = 152,06 г

3

N = 53,09 • 1023 молекул

4

m (щелочи) = 172,55 г

5

V (СО2) = 1276,8 л

6

m (H2SO4) = 1362,96 г

7

m (MnO2) = 848,25 г

Литература

  1. Аликберова, Л.Ю. Полезная химия: задачи и
    истории / Л. Ю. Аликберова, Н. С. Рукк. – М. : Дрофа,
    2005. – 187, [5] с.: ил. – (Познавательно! Занимательно!).
  2. Зайцев О.С. Разноуровневые задания по курсу
    химии для 8 класса: пособие по проверке знаний / О.
    С. Зайцев, Н. И. Габрусева. – М.: Издательский Дом
    “ГЕНЖЕР”, 1998. – 64 с.
  3. Зубович, Е.Н. Химия. Сборник задач с
    решениями: Учеб. Пособие / Е. Н. Зубович. – Мн.:
    Книжный Дом, 2004. – 96 с. – (Школьный курс).
  4. Радецкий А.М. Химический тренажер:
    самостоятельные работы по неорганической химии
    (задания для организации самостоятельной работы
    учащихся, 8–10-й кл.). – М.: Центрхимпресс, 2005. – 96 с.
    “Химия в школе – абитуриенту, учителю.
    Библиотека журнала”.
  5. Химия. Для учащихся 8–10 классов (способы решения
    экзаменационных задач) / Сост. Л. Ю. Тарасова. –
    Волгоград: Учитель, 2003. – 67 с.



Следующий: