Механизм возникновения и свойства ковалентной связи 11-й класс, базовый уровень, с применением ИКТ

Тема урока: «Механизм образования и
свойства ковалентной связи» (базовый уровень 11
класс c применением ИКТ).

Цель урока: вспомнить из курса 8 класса
механизм образования ковалентной связи, изучить
донорно-акцепторный механизм и свойства
ковалентной связи.

Оборудование: таблицы
«Электроотрицательность химических элементов»,
«Типы химической связи», слайды презентации,
обучающий диск со схемами и моделями молекул
«Общая химия» из серии обучающих программ
Кирилла и Мифодия , шаростержневые модели
молекул, рабочая карточка с заданиями тестами у
каждого на столе, интерактивная доска, компьютер,
пульты дистанционного управления. Вопросы
для контроля заранее вводятся в память
компьютера с помощью программы Verdict.

ХОД УРОКА

Лекция ведется с помощью презентации «Механизм
образования и свойства ковалентной связи» (Приложение). На слайде №
1 презентации Power Point тема урока.

1. Вспомнить с учащимися за счёт чего образуется
связь между атомами неметаллов (см. задание 1, 2 на
рабочей карточке).

2. Бывает два механизма образования ковалентной
связи: (см. слайд №2)

а) обменный (на примере Н2, Cl2, HCl);
б) донорно-акцепторный механизм (на примере (NH4Cl);

3. Сразу же учащиеся записывают домашнее
задание на полях: изобразить образование иона Н3О+
гидроксония из иона Н+ и молекулы воды.

4. Виды ковалентной связи (полярная и
неполярная) по составу молекулы.

5. Свойства ковалентной связи:

Кратность (одинарная, полуторная, двойная,
тройная)
Энергия связи – это количество энергии,
выделяющееся при образовании химической связи
или затрачиваемое на её разрыв
Длина связи – это расстояние между ядрами атомов
в молекуле.
Энергия и длина связи между собой взаимосвязаны
(показать на слайде №3 как эти свойства
взаимосвязаны, как они влияют на прочность
молекулы).
С увеличением числа связей между атомами в
молекуле длина связи уменьшается, а её энергия
увеличивается (см. слайд № 4).
Рассмотреть в качестве закрепления материала
задание на рабочей карточке 3, 4, 5.
Насыщаемость – это способность атомов
образовывать определённое и ограниченное число
связей. Показать на примерах шаростержневых
молекул Cl2, H2O,CH4, HNO3.
Направленность (рассмотреть слайд № 5 и № 6).
Объяснить схему образования – и -связей.
Закрепить заданием 6, 7 на рабочей карточке

НЕБОЛЬШОЙ ПЕРЕРЫВ!

Можно учащимся загадать загадки,
прочитать четверостишия о веществах с
ковалентной связью.

Загадки

1. Начнём же список по порядку,
Поскольку первый элемент.
(он образует, кстати, воду –
весьма существенный момент).
Молекулу его представим
Удобной формулой Н2.
Многозначительно добавим
Нет в мире легче вещества!

2. N2 – молекула азота.
Известно, он бесцветный газ
Немало знаний, но давайте
Пополним всё же их запас.

3. Он всюду и везде
И в камне, в воздухе, в воде.
Он и в утренней росе,
И небес голубизне. (Кислород)

4. Грибники нашли в лесу небольшое
болото, из которого вырывались местами пузырьки
газа. От спички газ вспыхнул, и слабосветящееся
пламя стало блуждать по болоту. Что это за газ? (Метан)



Продолжение урока

Поляризуемость – это способность
ковалентной связи изменять свою полярность под
действием внешнего электрического поля
(особенно рассмотреть такие разные понятия как
полярность связи и поляризуемость молекулы.
Контроль по изученной теме проводится с помощью
пультов дистанционного управления. Вопросы
для закрепления даны в конце разработки урока.
Результаты сразу отображаются на экране,
делаем отчёт по каждому вопросу. Выставляю
оценки за работу на уроке.
Разбор домашнего задания (см. рабочую карточку,
работа 8А, варианты 1, 2 по «Общей химии в тестах,
задачах, упражнениях» О.С.Габриелян, § 6 учебника,
конспект в тетради.

Рабочая карточка

1. Соотнесите названия вещества и тип связи:

1) хлорид
калия; а)
ковалентная неполярная;
2)
кислород; б)
ионная;
3) магний;
в)
металлическая;
4)
тетрахлорметан;
г) ковалентная полярная.

2. Между атомами, каких элементов химическая
связь будет иметь ионный характер?

а) N и O; б) Si и Cl
; в) Na и
O; г) P и Br.

3. Длина связи выражается в: а) нм; б)
кг; в) дж; г) м3.
4. Где химическая свяхь наиболее прочна: Сl2
и O2
5. В какой молекуле больше прочность водородной
связи: Н2О или H2S?
6. Продолжите предложение: Связь, образованная
перекрыванием электронных облаков по линии,
соединяющей ядра атомов, называется …
7. Зарисуйте схемы перекрывания электронных
орбиталей при образовании ?-связи.

8. Домашнее задание: Работа 8А, вариант 1, 2
«Общая химия в тестах» О.С.Габриелян.

Вопросы для закрепления (работа
с пультами дистанционного управления)

Опрос проводится в течение 3 минут, 10
вопросов ценой в один балл, на ответ отводится 30
сек., вопросы заранее вводятся в память
компьютера с помощью программы Verdict и
проецируются на интерактивную доску:

  • 9–10 баллов – оценка 5;
  • 7–8 баллов – оценка 4;
  • 5–6 баллов – оценка 3.

1. Связь, которая образуется за счёт общих
электронных пар, называется …

а) ионной;
б) ковалентной;
в) металлической.

2. Ковалентная связь образуется между
атомами …

а) металлов;
б) неметаллов;.
в) металла и неметалла.

3. Механизм, который образуется за счёт
неподелённой электронной пары одного атома и
свободной орбитали другого, называется: …

а) донорно-акцепторный;
б) инертный;
в) каталитический.

4. В какой из молекул ковалентная связь?

а) Zn
б) СuO;
в) NH3.

5. Кратность связи в молекуле азота равна:

а) трём;
б) двум;
в) одному.

6. Длина связи наименьшая в молекуле:

а) H2S;
б) SF6;
в) SO2;
г) SO3.

7. При перекрывании электронных облаков вдоль
оси, соединяющей ядра взаимодействующих
атомов, образуется связь …

а) -связь;
б) -связь;
в) Р-связь.

8. У атома азота возможное число неспаренных
электронов …

а) 1;
б) 2;
в) 3.

9. Прочность связи увеличивается в ряду:

а) H2O – H2S;
б) NH3 – PH3;
в) CS2 – CO2;
г) N2 – O2.

10 . Гибридная S-орбиталь имеет форму …

а) шара;
б) неправильной восьмёрки;
в) правильной восьмёрки.




Следующий: