Кислоты. 8-й класс

Тип урока:

усвоение новых знаний

Цели урока:

  • сформировать понятия «кислоты»,
    «индикаторы»;
  • познакомиться с общей формулой, классификацией,
    названиями кислот;
  • продолжить формирование навыков составления
    формул оксидов, соответствующих гидроксидам
    (кислотам), и наоборот;
  • повторить номенклатуру оксидов;
  • закрепить решение задач на нахождение
    количества вещества, числа атомов элемента по
    известной массе вещества.

Общая формула кислот HmAc,

где (Ас) — кислотный
остаток

Кислоты —

сложные вещества, состоящие из
катионов водорода и аниона кислотного остатка.

Число атомов водорода в кислоте определяют по
степени окисления кислотного остатка, и
наоборот.

Классификация кислот:

а). по основности (по числу атомов
водорода):

- одноосновные (HNO2; HCl)

- многоосновные (H2SO4)

б). по растворимости:

- не растворимые (H2SiO3)

- растворимые (все остальные)

в). по наличию атомов кислорода в кислотном
остатке:

- бескислородные (H2S)

- кислородсодержащие (H2SO4)

г). по летучести:

- летучие (HNO3, H2SO3, HCl , H2CO3,
H2S
)

- нелетучие (все остальные)

д). по силе (степени диссоциации):

- сильные (H2SO4, HNO4, HCl, HClO4, HMnO4,
H2CrO4, HBr, HI, HClO3
)

- слабые (все остальные)

е). по стабильности:

- стабильные (HCl, H3PO4, H2SO4,
HNO22
)

- нестабильные (все остальные)

Задание № 1.

Используя различные признаки
классификации кислот, дайте характеристику
фосфорной кислоты.

Задание № 2.

Заполните таблицу:


Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток и его ст. ок. Название кислотного остатка (соли) Кислотный оксид Название кислотного оксида
+1 -1

HCl

хлороводородная (соляная) -1

Cl

хлорид _ _
+1 +5 -2

H3PO4

ортофосфорная -3

(PO4)

ортофосфат +5 -2

P2O5

оксид фосфора (V)
H2SO4 серная -2

(SO4)



сульфат ? ?
H2SO3 сернистая - ?

(SO3)

сульфит ? ?
HNO3 азотная - ?

(NO3)

нитрат ? ?
HNO2 азотистая -?

(NO2)

нитрит ? ?
H2CO3 угольная -?

(CO3)

карбонат ? ?
H2SiO3 кремниевая -?

(SiO3)

силикат ? ?
H2S сероводородная -?

S

сульфид - -

Номенклатура (названия) кислот:

с.о. = + № группы (суффикс -ная, -овая); с.о. = +(№
группы-4) (суффикс -истая)

с.о. = + (№ группы-2) (суффикс -оватая); с.о. =
+(№ группы-6) (суффикс -оватистая)

Для распознавания кислот и оснований
используют индикаторы.

Индикаторы-

это вещества, которые изменяют
свою окраску под действием кислот и оснований.


Название индикатора кислая среда нейтральная среда щелочная среда
лакмус розовый фиолетовый синий
фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый
метилоранж розовый оранжевый жёлтый

Задание № 3. Задача.

Какое количество вещества составляют 490 мг.
фосфорной кислоты? Сколько атомов водорода будет
содержаться в этой порции кислоты?

Задание№ 4. Задача.

Составить формулы кислот, соответствующие
оксидам: SO3, N2O5, CO2, P2O5.

Пример:


  • Какие вещества называют кислотами?
  • Как определить основность кислоты?
  • Как распознать кислоту среди выданных веществ?

Домашнее задание.




Следующий: