Качественные реакции на катионы и анионы


Цели:

  • исследование веществ на примере проведения
    качественных реакций (на ионы металлов и
    кислотных остатков);
  • развитие понятия о многообразии веществ на
    основе их природы; развитие навыков групповой
    формы работы.

Тип урока

: урок практикум с элементами
дидактической игры.

Методы:



практический
(исследовательско-творческий).

Подготовка:

учащимся за неделю дается
задание – исследовать и найти качественные
реакции для следующих веществ –CuSO4, KBr, Na3РО4,
СаI2.

Ход урока

: класс делится на 4 группы, которые
делятся на 4 сектора, каждый сектор выполняет
свой функции.

  1. сектор — процедурная терапевтического
    отделения.
  2. сектор – лабораторный центр больницы по
    определению катионов.
  3. сектор — лабораторный центр больницы по
    определению анионов.
  4. сектор — кабинет председателя комиссии, где
    сосредоточена справочная и специальная
    литература.

В ходе работы каждая группа докладывает о ходе
исследований.

I группа.
Исследование сульфата меди

1. Задание:

написать формулу, найти
относительную молекулярную массу, описать
физические свойства, влияние на организм.

Сульфат меди(II) (медный купорос) CuSO4 *5Н2О
Мr(CuSO4 *5Н2О) = 249,68гмоль. Синие
кристаллы или синий кристаллический порошок без
запаха, металлического вкуса. На воздухе и в
сухом месте кристаллы выветриваются, и цвет
становится светлее. CuSO4 *5Н2О хорошо
растворяется в воде (1: 3 в холодной и 1 : 8 в горячей)

1%-й раствор CuSO4 — прозрачная
жидкость голубого цвета, используется для
внутреннего употребления как рвотное средство.

Плотность + 2,284; температура плавления +
110ОС; температура кипения + +150 ОС.

2. Задание:

проделать качественные
реакции на ион Сu+2. Написать уравнения
реакции в ионном виде.

а) Реакция с NH4OH

Аммиак при взаимодействии с ионом Cu(II)
осаждает основные соли переменного состава
сине-зеленого цвета.

CuSO4+ NH4OH —> [Cu(NH3)4
]SO4 +4Н2О
4-5 кап. 1 кап.
конц. синий осадок.

б) Железная проволочка или железные
опилки, помещенные в раствор соли меди (II), через
несколько минут покрывается красным налетом
металлической меди.

Сu +2. + Fе(тв.) —> Fе+2 + Сu(тв.)

3. Задание:

проделать
качественные реакции на обнаружение иона SO4-2
. Написать уравнения реакции.

SO4-2 с ионом Ва+2 образует
белый мелкокристаллический осадок сульфат
бария, практически нерастворимый в разбавленных
минеральных кислотах.

К24 + ВаСl2 = ВаSО4 + 2КСl

SO4-2 + Ва+2 = ВаSО4

II группа.
Исследование бромида калия

1. Задание:

написать формулу, найти
относительную молекулярную массу, описать
физические свойства, влияние на организм.

КВr — бромид калия

Мr (КВr) = 119,002 гмоль.

Белый, мелкокристаллический порошок
без запаха, соленого вкуса; ограниченно
растворяется в воде, мало растворим в этиловом
спирте.

2% -й раствор КВr — бесцветная прозрачная
жидкость почти нейтральной реакции, Применяют
для внутреннего употребления. Успокаивающее
средство.

Плотность = 2,75; температура плавления =
735оС; температура кипения = 1435 оС.

2. Задание:

проделать
качественные реакции на ион К+. Написать
уравнения реакции в ионном виде.

а) Горячей платиновой или хромовой
проволочкой коснуться соли калия и внести в
пламя горелки.

Соли калия окрашивают пламя в
бледно-фиолетовый цвет.

б) Реакция иона калия с винной
кислотой. Условия реакции: рН=4-7, потереть
стеклянной палочкой о внутренние стенки
пробирки в растворе.

КВ r + NaHC4Н4О6 = КНС4Н4О6 + NaВr
1-2 кап. 1 кап.
белый
осадок.

К+ + HC4Н4О6- =
КНС4Н4О6

в) реакция иона К+ с
гексанитрокобальтатом натрия.

2КВr +Na3[Cо(NО2)6] = К2Na[Cо(NО2)6]
+ 2 NaВr
желтый
осадок

2 К+ + Na+ + [Cо(NО2)6] -3
= К2Na[Cо(NО2)6]

3. Задание: проделать качественные
реакции на ион Вr-. Написать уравнения
реакции в ионном виде.

а) реакция бромид – иона с нитратом
серебра.

КВr + AgNO3 = AgВr + К NO3

желтый

Вr- + Ag+ = AgВr

б) реакция окисления бромид – иона

КМnО4, хлорная вода в кислой среде
окисляют бромид – ион до свободного брома, цвет
желто-бурый.

2Вr - + Сl2 = Вr2 + 2Сl-

желто-бурый

III группа

.
Исследование фосфата натрия

1. Задание:

написать формулу, найти
относительную молекулярную массу, описать
физические свойства, влияние на организм.

Na3РО4 фосфат натрия. Мr(Na3РО4)
= 142,04 гмоль.

Образует устойчивые кристаллогидраты
типа Na3РО4*10Н2О (мирабилит)

Плотность = 2,698; температура плавления =
890оС. Растворим в воде, этиловом спирте
слабо растворяется.



2. Задание:

проделать качественные
реакции на ион Na.+ Написать уравнения
реакции в ионном виде.

а) действие кислого
ортосурьмянокислого калия. Условия реакции рН=7,
потереть стеклянной палочкой внутренние стенки
пробирки, охлаждение раствора.

Na3РО4 + КН2 SbО4 =
NaН2 SbО4 + К3 РО4
1-2 кап. 1-2 кап.
белый мелко-кристаллический

Na+ + Н2 SbО4- = NaН2
SbО4

б) реакция окрашивания пламени. Соли Na+
окрашивают пламя в желтый цвет.

3. Задание

: проделать качественные
реакции на ион РО4-3 Написать
уравнения реакции в ионном виде.

а) взаимодействие Na3РО4 + 3AgNO3 =
Ag3 РО4 +3 Na NO3

желтый
осадок растворимый в НNО3

3Ag+ + РО4-3 = Ag3 РО4

б) МоО4 (NН4)2в НNО3 образует
с РО4-3 желто-красный осадок.

МоО4 (NН4)2 + Na3РО4 =
(NН4)3[Р(Мо3О10)] + NaОН

желто-
красный осадок

IV группа.


Исследование иодида кальция

1. Задание.

Написать формулу, найти относительную
молекулярную массу, описать физические свойства,
влияние на организм.

СаI2 – иодид кальция. Мr(СаI2) =
293,89 гмоль

Гидрат СаI2*6Н2О СаI2 –
желтовато – белый, растворяется в воде хорошо,
этиловом спирте, ацетоне.

Плотность 3,956; температура плавления =
575 оС; температура кипения = 718 оС

2.Задание.

Проделать качественные реакции на
ион Сa+2 Написать уравнения реакции в ионном
виде.

а) с солями щавелевой кислоты ионы Сa+2 образуют
белый кристаллический осадок. Условия реакции
рН=5-8

СаI2 + (NН4)2С2О4
= СаС2О4 + 2NН4I
3 кап. 3 кап.
белый
кристаллический

Сa+2 + С2О4-2 = СаС2О4

б) окрашивают соли Сa+2 пламя горелки в
кирпично-красный цвет.

в) СаI2 + H24(2Н)>(t) до
появления белой каймы.

По краям капли образуются игольчатые кристаллы
в виде пучков или звездочек.

3. Задание

: проделать качественные реакции на
ион Сa+2. Написать уравнения реакции в
ионном виде.

а) взаимодействие с солями Аg+

Аg NО3 + СаI2 = Са(NО3)2 + 2 АgI
желтый
осадок

2 Аg+ + 2I - = 2 АgI

б) взаимодействие с солями Рb +2

Рb(NО3)2 + СаI2 = Са(NО3)2 +
РbI2
золотистый
осадок

Рb +2 + 2I- = РbI2



в) Cl2 + СаI2 + Н2О + H24 +
бензол = фиолетовая окраска

Форма ученического отчета.


Дано (формула вещества) Распознавание катиона (реактив
или окраска пламени)
Распознавание аниона (реактив) Уравнение реакции. Условия
протекания реакций
Вывод




Следующий: