Химия. Последнее время немного стала не понимать, может что подзабыла. Помогите

Химия. Последнее время немного стала не понимать, может что подзабыла. Помогите

  • 1. азот -3 переходит в 0 то есть он отдает 6 электрона (окисление, восстановитель)
    медь из +2 переходит в 0 то есть принимает 2 электрона (восстановление, окислитель)
    перед водой 3, перед медью 3, перед оксидом 3, перед аммиаком 2
    2. тут не знаю.. .
    3. Химическая связь – ковалентная неполярная

    Ковалентная неполярная связь — осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента.

    Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии (He –гелий Ne-неон Ar-аргон Kr-криптон Xe-ксенон Rn-радон)

    Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов ( H2, O2, N2, F2,

    Cl2, Br2, I2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кр. решетка.

    Но, с другой стороны вещества с ковалентной неполярной связью образуют и самую прочную кр. решётку — атомную ( алмаз, кремний и т. д. )

    1.При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии – твердые — S –сера, P-фосфор, I –иод, C-алмаз и графи ; жидкие — Br-бром ; газообразные- O2-кислород, H2 — водород, N2- азот, Cl2-хлор, F2-фтор.

    2.Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния) .

    3.Не проводят тепло.

    4.В твердом состоянии- хрупкие

    5. Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I2, графита-C и кремния Si)

    6. Цвет охватывает все цвета спектра (красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-

    хлор, фиолетовый – пары иода) .

    7.tплавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -2100C, а tпл (Алмаз) =37300С

    8.Многие неметаллы образуют аллотропые модификации (т. е. формы)

    Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.



    Причина аллотропии — 1. строение молекулы

    2.строение кристаллической решетки

    Пример: 1.Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы)

    Кислород Озон

    O2 O3

    Газ без цвета и запаха газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами, способен удерживать ультрафиолетовые лучи

    2. Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки)

    Алмаз Графит

    Тетраэдрическая крист. решетка Кристаллическая решетка напоминает соты

    Бесцветные кристаллы слоистое кристаллическое вещество жирное на ощупь

    Самое твердое вещество в природе непрозрачное, серого цвета

    tпл=37300C

    3.Фосфор образует несколько аллотропных форм.

    Фосфор белый ( молек. кр решётка) Фосфор красный ( атомная кр. решётка)

    P4 Pn

    Мягкое, бесцветное вещество аморфное полимерное вещество (порошок)

    Ядовит, в темноте светится неядовит, в темноте не светится

    P.S.Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы.

    Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) , при температуре —

    -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла) , этот переход называют оловянной чумой.

    2.Химические свойства неметаллов: Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав со

  • 1) 2NH3 + 3CuO -> 3H2O + 3 Cu + N2
    2N(-3) — 6e -> N2(0) |1 — восстановитель, процесс окисления
    Cu(+2) + 2e -> Cu(0) | 3 — окислитель, процесс восстановления

    2)кислород, азот, углерод, фосфор, кремний, теллур




Предыдущий:

Следующий: