Помогите с химией пожалуйста 9 класс рабочая тетрадь тема общие физические свойства металлов

Помогите с химией пожалуйста 9 класс рабочая тетрадь тема общие физические свойства металлов

  • Физические свойства Ртути. Ртуть — единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Твердая Ртуть кристаллизуется в ромбической сингонии, а = 3,463Å, с = 6,706Å; плотность твердой Ртути 14,193 г/см3 (-38,9 °С) , жидкой 13,52 г/см3 (20 °С) , атомный радиус 1,57Å, ионный радиус Hg2+ 1,10Å; tпл -38,89 °С; tкип 357,25 °С; удельная теплоемкость при 0°С 0,139 кДж/(кг·К) [0,03336 кал/(г·°С)] , при 200°С 0,133 кДж/(кг·К) [0,0319 кал/(г·°С)] ; температурный коэффициент линейного расширения 1,826·10-4 (0-100 °С) ; теплопроводность 8,247 Вт/(м·К) [0,0197 кал/(см·сек·°С) ] (при 20 °С) ; удельное электросопротивление при 0°С 94,07·10-8 ом·м (94,07·10-6 ом·см) . При 4,155 К Ртуть становится сверхпроводником. Ртуть диамагнитна, ее атомная магнитная восприимчивость равна -0,19·10-6 (при 18 °С) .
    Химические свойства Ртути. Конфигурация внешних электронов атома Hg 5d106s2, в соответствии с чем при химических реакциях образуются катионы Hg2+ и Hg22+. Химическая активность Ртути невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом дает два соединения: черный оксид (I) Hg2O и красный оксид (II) HgO. Hg2O появляется в виде черной пленки на поверхности Ртути при действии озона. HgO образуется при нагревании Hg на воздухе (300-350 °С) , а также при осторожном нагревании нитратов Hg(NO3)2 или Hg2(NO3)2. Гидрооксид Ртути практически не образуется. При взаимодействии с металлами, которые Ртуть смачивает, образуются амальгамы. Из сернистых соединений важнейшим является HgS, которую получают растиранием Hg с серным цветом при комнатной температуре, а также осаждением растворов солей Hg2+ сероводородом или сульфидом щелочного металла. С галогенами (хлором, иодом) Ртуть соединяется при нагревании, образуя почти недиссоциирующие, в большинстве ядовитые соединения типа HgX2. В соляной и разбавленной серной кислотах Ртуть не растворяется, но растворима в царской водке, азотной и горячей концентрированной серной кислотах.
    Почти все соли Hg2+ плохо растворимы в воде. К хорошо растворимым относится нитрат Hg(NO3)2. Большое значение имеют хлориды Ртути: Hg2Cl2 (каломель) и HgCl2 (сулема) . Известны соли окисной Ртути цианистой и роданистой кислот, а также ртутная соль гремучей кислоты Hg(ONC)2 так называемых гремучая ртуть. При действии аммиака на соли образуются многочисленные комплексные соединения, например HgCl-2NH3 (плавкий белый преципитат) и HgNH2Cl (неплавкий белый преципитат) . Применение находят ртутьорганические соединения.



Предыдущий:

Следующий: