Помогите пожалуйста придумать 2 задачи по химии по теме водород за 8 класс с решением

Помогите пожалуйста придумать 2 задачи по химии по теме водород за 8 класс с решением

  • 1, Какой объем водорода выделится при взаимодействии130 г цинка с избытком соляной кислоты?
    Решение: Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
    65г———————22.4 л
    130г———————х х=130*22,4/65=44.8л

    2.Сколько литров водорода необходимо для получения 90 г воды?
    Решение: 2H2 + O2 = 2H2O
    2моль Н2——2моль Н2О, г/ М (Н2О) =18г/моль
    2моль———36гН2О
    х—————90г х=90*2/36=5моль V=5*22,4=112 л

  • Задача 1. На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м3. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.

    Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

    HNO3 = H+ + NO3— ; рН < 7 V = 10000 м3 = 1 . 107 л;
    m(HNO3) = 3,15 кг = 3150 г;
    M(HNO3) = 63 г/моль

    pH = ?

    В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ равна концентрации азотной кислоты с (HNO3), которая, в свою очередь, определяется так:

    [Н+] = с (HNO3) = {m(HNO3) /M(HNO3)} : V =
    = (3150 /63) : (1 . 107) [{г : (г/л) }: л] = 5 . 10—6 моль/л

    рН = — lg[Н+] = — lg с (HNO3) = — lg 5 . 10—6 = 5,3

    Ответ. Водородный показатель воды в пруду равен 5,3

    Задача 2. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков — гашеная известь (гидроксид кальция) . Используют как суспензию гидроксида кальция («известковое молоко»), так и прозрачный раствор («известковую воду»). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.

    Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

    Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH—; рН > 7

    c{Ca(OH)2} = 0,02 моль/л; pH = ?

    В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH— вдвое больше концентрации гидроксида кальция c{Ca(OH)2}:

    [OH--] = 2c{Ca(OH)2}

    рН = 14 — pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg 2c{Ca(OH)2} = 12,6

    Ответ. Водородный показатель известковой воды равен 12,6.

    Задача 3. Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: «оксос» — кислое, кислый вкус. Уксусная кислота — слабая (диссоциирует в водном растворе только частично) . Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Установлено, что в 0,01 M растворе уксусной кислоты степень протолиза a составляет 4,2%. Рассчитайте рН этого раствора.

    Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

    CH3COOH < <здесь знак обратимости>> H+ + CH3COO— ; рН < 7 c(CH3COOH) = 0,01 моль/л; a = 4,2% = 0,042 pH = ? В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ связана с концентрацией уксусной кислоты с (CH3COOH) и степенью диссоциации таким образом: [Н+] = a . с (CH3COOH) = 0,042 . 0,01 [моль/л] = 4,2 . 10—4 моль/л рН = — lg[Н+] = — lg 4,2 . 10—4 = 3,4 Ответ. В данном растворе рН = 3,4 Задача 4. Одно из самых дешевых азотных удобрений — аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH3 . H2O в 0,002М растворе, если его рН равен 10,3 при 25 oС. Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: NH3 . H2O < <здесь знак обратимости>> NH4+ + OH— ; рН > 7

    c(NH3 . H2O) = 0,002 моль/л; pH = 10,3

    a = ?

    В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH— связана с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации:

    [OH--] = a . c(NH3 . H2O)

    рН = 14 — pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg {a . c(NH3 . H2O)}

    a = (10 pH — 14) : с = 10 10,3 — 14 / 0,002 = 0,093 = 9,3%

    Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,3.

Предыдущий:

Следующий: