Помогите подготовиться к практической работе по химии, пожалуйста

Помогите подготовиться к практической работе по химии, пожалуйста.

  • Задача 3.
    1. Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью.
    Если в растворе есть ионы железа (III), образуется гидроксид железа (III) Fe(OH)3. Основание нерастворимо в воде и бурого цвета. (Гидроксид железа (II) Fe(OH)2. – также нерастворим, но серо-зеленого цвета) . Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов железа (III).
    FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
    2. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.
    Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6]. (Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K3[Fe(CN)6]). К порции раствора хлорида железа прильем раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.
    3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl
    3. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия.
    Вначале разбавляем испытуемый раствор – иначе не увидим ожидаемой окраски. В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это роданид железа (III). Роданид от греческого «родеос» — красный.
    FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl
  • Задача 1.
    В пробирках даны хлориды натрия, кальция и железа (lll).

    1) Делим содержимое каждой пробирки пополам. Добавляем раствор серной кислоты в первую партию из трёх пробирок:

    2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl – р-ция не происходит (изменений нет)
    —-р ———р ———р————-р

    CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 HCl – образуется белый осадок сульфата кальция
    —-р ———р ———н————-р

    2FeCl3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 HCl — р-ция не происходит (изменений нет)
    —-р ———р ———р——————р

    2) Во вторую партию пробирок добавляем щёлочь, например КОН:

    NaCl + КОН = NaОН + КCl – р-ция не происходит (изменений нет)
    —-р —р ———р——-р

    CaCl2 + КОН= Ca(ОН) 2 + 2 КCl – образуется белый осадок гидроксида кальция
    —-р ———р ——м————-р

    FeCl3 + 3КОН = Fe(ОН) 3 + 3 КCl – образуется осадок гидроксида железа (III) бурого цвета.
    —-р ———р ———н———-р

    Вывод: в пробирке, где в обоих случаях изменений не произошло – NaCl, в пробирке, где появился осадок бурого цвета — FeCl3, в последней — CaCl2.

    Задача 2.
    В выданных пробирках содержатся растворы хлорида алюминия, хлорида железа (lll) и хлорида бария.

    Добавляем щёлочь, например КОН:

    AlCl3 + 3 КОН = Al(ОН) 3 + 3 КCl – образуется белый студенистый осадок гидроксида
    —-р ——-р ———н——-р ————————————————————-алюминия

    FeCl3 + 3КОН = Fe(ОН) 3 + 3 КCl – образуется осадок гидроксида железа (III) бурого цвета.
    —-р ———р ———н———-р

    ВaCl2 + 2 КОН= Вa(ОН) 2 + 2 КCl – р-ция не происходит (изменений нет)
    —-р ———р ——р————-р

    Вывод: в пробирке, где появился осадок бурого цвета — FeCl3, где студенистый осадок — AlCl3, в последней — ВaCl2.

    Задача 4.
    В пробирках находятся следующие вещества: а) карбонат кальция; б) нитрат бария; в) сульфат натрия.
    Если даны твёрдые в-ва – сначала растворяем их в воде. Одно в-во не растворимо – это карбонат кальция. Его определили сразу.

    Добавляем раствор серной кислоты.
    В пробирке с карбонатом появятся пузырьки углекислого газа:

    CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O+CO2
    —-н———-р ————н ——м ——газ

    В пробирке с прозрачным раствором нитрата бария появится белый осадок сульфата бария:

    Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HNO3
    —-р ————р ———н ———-р

    В пробирке с сульфатом натрия изменений не будет:

    Na2SO4 + H2SO4 = H2SO4 + Na2SO4 — р-ция не происходит

Предыдущий:

Следующий: