Помогите, 8 класс химия, вычислите массу сульфида железа IIесли известно, что для его получения израсходовали 14г железа

Помогите, 8 класс химия, вычислите массу сульфида железа IIесли известно, что для его получения израсходовали 14г железа

  • Реакция: Fe + S = FeS
    Количество железа: n(Fe) = m/M = 14 г/56 г/моль = 0,25 моль.
    По уравнению — столько же сульфида железа получено. Его масса:
    m(FeS) = n*M = 0,25 моль*88 г/моль =22 г
  • 22 грамма
  • 2Fe + 3S = Fe2S3

    n (Fe) = m/M = 14 / 56 = 0.25 моль

    n(Fe) / n(Fe2S3) = 2/1 => n (Fe2S3) = 0.25 / 2 = 0.125 моль

    M (Fe2S3) = 56 * 2 + 32 * 3 = 112 + 96 = 208 г/моль

    m (Fe2S3) = M*n = 0.125 * 208 = 26 г
    Ответ: 26г




Предыдущий:

Следующий: