Нужно сравнить физ. свойства аммония и фосфина. Помогите плиииииз!

Нужно сравнить физ. свойства аммония и фосфина. Помогите плиииииз!

  • Фосфи’н (фосфористый водород, гидрид фосфора, по номенклатуре IUPAC — фосфан РН3) — бесцветный, очень ядовитый, довольно неустойчивый газ со специфическим запахом гнилой рыбы.
    Физические свойстваБесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РН3·46Н2О. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. При -133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой.

    Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C3v (dPH = 0.142 нм, HPH = 93.5o). Дипольный момент составляет 0,58 D, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH3 практически не проявляется и поэтому фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.
    Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s2) ниже, чем у азота (2s2) в аммиаке.
    Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. ПДК = 0,1 мг/м³. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу.

    Фосфор, фосфин, фосфаты

    Подобно азоту, фосфор — неметалл, однако его неметалличность уже не так ярко выражена. Главные причины этих отличий заключаются в большем радиусе атома и в появлении d-орбитали внешнего уровня. Увеличение размера атома приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром. Это приводит к легкому переходу электронов в возбужденное состояние и делает химию элемента заметно отличающейся от химии азота. У него появляются тенденции к проявлению качеств, присущих обычно металлам. В отличие от азота, фосфор не газ, а твердое вещество с кристаллической структурой. Одна из его многочисленных аллотропных модификаций — черный фосфор — полупроводник. Кислородные соединения его более прочны, а окислительные функции в таких соединениях, где возможна степень окисления +5, совершенно отсутствуют как у оксидов, так и у кислот
    Фосфор может существовать во многих модификациях. В настоящее время насчитывается до 11 аллотропных форм. «Многоликость» фосфора можно, однако, свести к трем главным видам: белому, красному и черному.
    Наиболее распространенной модификацией является белый фосфор — воскообразное бесцветное и очень ядовитое вещество с tплав= 44,1°С и tкип=280°С. В воде он практически нерастворим, но с водяным паром он довольно легко дает газовую смесь. Хорошо растворим в эфире, бензоле, скипидаре и жирных маслах, но лучше всего в сероуглероде. Воспламеняется при трении, поэтому его режут на куски только под водой. В темноте светится. При длительном г нагревании (250°С) белый фосфор переходит в красный.
    Красный фосфор — порошок красно-бурого цвета, абсолютно безвреден. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте. Представляет собой смесь нескольких аллотропных модификаций, которые отличаются друг от друга цветом (от алого до фиолетового) и некоторыми другими свойствами.
    Черный фосфор — самая устойчивая форма этого элемента. По внешним признакам он напоминает металл: обладает окраской цвета железа, имеет металлический блеск, обладает металлической электропроводностью, твердостью и теплопроводностью. Наименее активный из твердых форм элементарного фосфора. Его можно распилить на воздухе, а если поджечь спичкой, то черный фосфор загорается с трудом.
    Получается длительным нагреванием белого фосфора при 200°С и давлении 1200 МПа.
    Свойства аллотропных модификаций фосфора объясняются их строением. Более подробно изучено строение белого фосфора. Он имеет молекулярную кристаллическую решетку. Его молекулы четырехатомны (P4 — тетрафосфор) и имеют форму правильной трехгранной пирамиды.

Предыдущий:

Следующий: