HELP! ИЩУ ДОКЛАД ПО ХИМИИ НА ТЕМУ ГЕРМАНИЙ

HELP!ИЩУ ДОКЛАД ПО ХИМИИ НА ТЕМУ ГЕРМАНИЙ

  • Нашла http://www.xumuk.ru/encyklopedia/985.html или http://n-t.ru/ri/ps/pb032.htm , с тебя 10 баллов, т. е признать мой ответ лучшим, если подойдут ссылки для доклада, ОК! :-)
  • попробуй поискать здесь http://www.bankreferatov.ru http://www.zachetka.ru/referat/ http://www.poluchi5.ru http://www.5ballov.ru
  • Ха! Скромница работате за баллы! Доклад должен объемным, сжатым или исчерпывающим? В любом случае — Германий (лат. Germanium), Gе (читается «германий») , химический элемент с атомным номером 32, атомная масса 72,61. Природный германий состоит из пяти изотопов с массовыми числами 70 (содержание в природной смеси 20,51% по массе) , 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%), и 76 (7,76%). Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 2 p 2. Степени окисления +4, +2 (валентности IV, II). Расположен в группе IVA, в 4 периоде в периодической системе элементов. История открытия Был открыт К. А. Винклером (и назван в честь его родины — Германии) в 1886 при анализе минерала аргиродита Ag8GeS6после того, как существование этого элемента и некоторые его свойства были предсказаны Д. И. Менделеевым. Нахождение в природе Содержание в земной коре 1,5·10-4 % по массе. Относится к рассеянным элементам. В природе в свободном виде не встречается. Содержится в виде примеси в силикатах, осадочных железных, полиметаллических, никелевых и вольфрамовых рудах, углях, торфе, нефтях, термальных водах и водорослях. Важнейшие минералы: германит Cu3(Ge,Fe,Ga)(S,As)4, стоттит FeGe(OH)6, плюмбогерманит (Pb,Ge,Ga)2SO4(OH)2·2H2O, аргиродит Ag8GeS6, рениерит Cu3(Fe,Ge,Zn)(S,As)4. Получение германия Для получения германия используют побочные продукты переработки руд цветных металлов, золу от сжигания углей, некоторые продукты коксохимии. Сырье, содержащее Ge, обогащают флотацией. Затем концентрат переводят в оксид GeO 2, который восстанавливают водородом : GeO2 + 4H2 = Ge + 2H2O Германий полупроводниковой чистоты с содержанием примесей 10-3 -10-4% получают зонной плавкой, кристаллизацией или термолизом летучего моногермана GeH4 : GeH4 = Ge + 2H2, который образуется при разложении кислотами соединений активных металлов с Ge — германидов: Mg2Ge + 4HCl = GeH4– + 2MgCl2 Физические и химические свойства Германий — вещество серебристого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка устойчивой модификации (Ge I), кубическая, гранецентрированная типа алмаза, а = 0,533 нм (при высоких давлениях получены три другие модификации) . Температура плавления 938,25°C, кипения 2850°C, плотность 5,33 кг/дм3. Обладает полупроводниковыми свойствами, ширина запрещенной зоны 0,66 эВ (при 300 К) . Германий прозрачен для инфракрасного излучения с длиной волны больше 2 мкм. По химическим свойствам Ge напоминает кремний. При обычных условиях устойчив к кислороду, парам воды, разбавленным кислотам. В присутствии сильных комплексообразователей или окислителей, при нагревании Ge реагирует с кислотами: Ge + H2SO4 конц = Ge(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O, Ge + 6HF = H2[GeF6] + 2H2, Ge + 4HNO3 конц. = H2GeO3 + 4NO2 + 2H2O Ge реагирует с царской водкой: Ge + 4HNO3 + 12HCl = GeCl4 + 4NO + 8H2O. С растворами щелочей Ge взаимодействует в присутствии окислителей: Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2[Ge(OH)6]. При нагревании на воздухе до 700°C Ge загорается при температуре образуется диоксид германия GeO2. Ge легко взаимодействует с галогенами и серой: Ge + 2I2 = GeI4 С водородом, азотом, углеродом германий непосредственно в реакции не вступает, соединения с этими элементами получают косвенным путем. Например, нитрид Ge3N4 образуется при растворении дииодида германия GeI2 в жидком аммиаке: GeI2 + NH3 жидк [GeNH]n Ge3N4 Оксид германия (IV), GeO2, — белое кристаллическое вещество, существующее в двух модификациях. Одна из модификаций частично растворима в воде с образование сложных германиевых кислот. Проявляет амфотерные свойства. С щелочами GeO2 взаимодействует как кислотный оксид: GeO2 + 2NaOH = Na2GeO3 + H2O GeO2 взаимодействует с кислотами: GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O Тетрагалогениды Ge — неполярные соединения, легко гидролизующиеся водой. 3GeF4 + 2H2O = GeO2 + 2H2GeF6 Тетрагалогениды получают прямым взаимодействием: Ge + 2Cl2 = GeCl4 или термическим разложением: BaGeF6 = GeF4 + BaF2 Гидриды германия по химическим свойствам подо




Внимание, только СЕГОДНЯ!

Предыдущий:

Следующий: