вопросы к зачету химия

Примерные вопросы к зачету по дисциплине «Химия» для подготовки бакалавров

по направлениям 022000 и 020400

Протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Изотопы, изобары. Характеристика состояния электрона четырьмя квантовыми числами. Распределение электронов в атомах элементов. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии, правило Гунда. Максимальное количество электронов на 1, 2, 3, 4 уровнях, на s-, p-, d- и f-подуровнях. Физический смысл номера группы и номера периода.

Основные законы химии. Закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон Авогадро и следствия из него, закон термохимии Гесса.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение периодической системы элементов. Периоды и группы периодической системы. S-, p-, d- и f-электронные семейства. Изменение металлических и неметаллических свойств элементов

Атомные и молекулярные массы. Моль как мера количества вещества. Закон Авогадро. Мольный объем газа при нормальных условиях. Эквивалент, эквивалентная масса, закон эквивалентов. Определение эквивалентов и эквивалентных масс элементов, кислот, оснований, солей, оксидов. Эквивалентные объемы водорода и кислорода при нормальных условиях.

Природа химической связи. Типы химической связи. Ковалентная химическая связь, механизм ее образования. Полярная и неполярная ковалентная связь. Метод валентных связей. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Примеры и электронные схемы образования молекул. Ионная химическая связь: условия и механизм образования, свойства.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры.

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Растворы как гомогенные системы. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации для слабых электролитов. Сильные и слабые электролиты. Примеры сильных и слабых кислот и оснований.

Окислительно-восстановительные процессы в свете электронной теории строения атома. Понятие об окислителе, восстановителе, окислении, восстановлении. Степень окисления. Зависимость окислительно-восстановительных свойств соединений от степени окисления элемента. Сильные окислители и восстановители, примеры.

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Законы Фарадея. Электролиз расплавов и растворов. Порядок разрядки катионов и анионов.

Понятие об электродных потенциалах. Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений). Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Уравнение Нернста.

Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Защита металлов от коррозии. Коррозия технического железа в воде, содержащей кислород.

Жесткость воды.

Примерные задачи к зачету по дисциплине «Химия» для подготовки бакалавров

по направлениям 022000 и 020400

Напишите электронные формулы и распределите электроны по квантовым ячейкам для элементов с порядковыми номерами 16 и 21. К какому электронному семейству относится каждый элемент.

Напишите электронные формулы для элементов с номерами 16 и 23. К какому электронному семейству относится каждый элемент?

В 400 см3 воды растворили 10 г хлорида кальция. Определите процентную концентрацию полученного раствора.



Вычислите молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации 40 % раствора ортофосфорной кислоты с плотностью 1,25 г/см3.

Определите молярную и эквивалентную (нормальную) концентрацию 16 % раствора хлорида алюминия с плотностью 1,149 г/см3.

Какая масса гидроксида калия содержится в 400 см3 0,5 нормального раствора?

Смешали 250 см3 20 % раствора серной кислоты с плотностью 1,5 г/см3 с 400 см3 10 % раствора той же кислоты с плотностью 1,3 г/см3. Найдите процентную концентрацию полученного раствора.

Определите молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации 20 % раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/см3.

К 1 литру 10 % раствора гидроксида калия с плотностью 1,092 г/см3 прибавили 0,5 литра 5 % раствора гидроксида калия с плотностью 1,045 г/см3. Смесь разбавили водой до 3 литров. Найдите молярную концентрацию полученного раствора.

В 750 см3 раствора содержится 10 г серной кислоты. Найдите молярную и нормальную (эквивалентную) концентрации этого раствора.

Какую массу сульфата меди (II) надо взять для приготовления 2 литров 1 М раствора?

Вычислите молярную концентрацию 20 % раствора азотной кислоты с плотностью 1,11 г/см3.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с одним моль гидроксида калия.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия гидроксида калия с ортофосфорной кислотой.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом аммония.

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия.

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия.

Какой объем 2 н раствора серной кислоты необходим для нейтрализации 500 см3 1 н раствора дигидроксида кальция? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

Определите эквивалент и эквивалентную массу тригидроксида алюминия в реакции, протекающей по уравнению: Al(OH)3 + 2 HCl = AlOHCl2 + 2 H2O

Как изменится скорость химической реакции при уменьшении температуры на 50о С, если температурный коэффициент равен 2?

Какой объем ацетилена при нормальных условиях можно получить при действии воды на 0,32 кг карбида кальция?

Какой объем ацетилена можно получить при нормальных условиях при действии воды на 50 г карбида кальция, содержащего 5 % примесей?

Какой объем диоксида углерода образуется при нормальных условиях при разложении 50 г карбоната кальция.

Какой газ и в каком количестве выделится при разложении 0,5 кг KClO3 (условия нормальные).

Какой объем кислорода при нормальных условиях выделится при разложении 150 г образца, содержащего 95 % бертолетовой соли KClO3?

Какой газ и в каких количествах выделится при растворении 25 г цинка в концентрированной серной кислоте (условия нормальные).

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

Какой газ и в каком количестве выделится при нормальных условиях при растворении 5 г цинка в концентрированной азотной кислоте?




Предыдущий:

Следующий: