Вопросы к экзамену по курсу


Вопросы к экзамену по курсу «Общая химия»

1.Основные понятия в химии: вещество, молекула, атом. Строение атома. Химический элемент. Изотопы. Атомная единица массы. Число Авогадро. Моль.

2.Основные законы химии: постоянство состава вещества; постоянство массы в химической реакции, следствие из него; газовые законы: Дальтона, Авогадро, уравнение Менделеева — Клайперона; определение молярной массы газовой смеси (воздуха).

3.Понятие эквивалента вещества. Определение эквивалента. Определение эквивалентной массы кислот, оснований, солей, оксидов, простых веществ, в окислительно-восстановительных реакциях. Закон эквивалентов. Объемный анализ.

4.Электронное строение атомов. Корпускулярно-волновой дуализм электронов.Атомная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Квантовые числа, их физическийсмысл.

Принципы и правила заполнения орбиталей: принцип минимальной энергии; принцип запрета Паули; правило Хунда; правило Клечковского.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева с точки зрения электронного строения атомов. Периодические свойства элементов: энергия ионизации; энергия сродства к электрону; электроотрицательность; радиус атома.

Химическая связь, её характеристики. Ковалентная связь — полярная и неполярная, механизмы ее образования — обменный и донорно-акцепторный. Гибридизация атомных орбиталей.

Ионная, металлическая, водородная связи. Влияние водородной связи на физико-химические свойства веществ.

Классификация неорганических веществ. Оксиды, основания, кислоты, их получение, химические свойства.

10.Соли, их классификация, номенклатура, получение, химические свойства.



11.Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Кинетическоеуравнение реакции. Понятие о порядке реакции. Период полупревращения.

12.Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергияактивации. Уравнение Аррениуса. Эндотермические и экзотермические реакции.

13.Кинетика обратимых реакций. Химическое равновесие; выражение для константыравновесия; сдвиг химического равновесия; принцип Ле Шателье.

14.Гомогенный и гетерогенный катализ, цели применения катализаторов.Ферментативный катализ и его особенности.

Тепловой эффект реакции. Первый закон термодинамики. Понятие энтальпии. Закон Гесса. Калорийность пищи.

Энтропия. Второй закон термодинамики. Постулат Планка. Изменение энтропии в ходе химической реакции. Энергия Гиббса — критерий самопроизвольного протекания химической реакции. Связь энергии Гиббса обратимых реакций с константой равновесия.

17.Электролитическая диссоциация (ЭД). Механизм ЭД. Степень и константадиссоциации, их взаимосвязь. Закон разбавления Оствальда.

18.Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели (рН и рОН).Индикаторы. Расчет рН растворов слабых электролитов. Буферные растворы, расчет рНбуферных систем.

Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Расчет рН растворов солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), основные понятия. Метод электронного баланса; метод полуреакций. Классификация ОВР.



Перманганатометрия; иодометрия: определение концентрации Н2О2 и активного хлора в хлорной извести. Эквивалент в ОВР.

22.Растворы, их классификация. Способы выражения концентрации растворов:массовая доля, молярная, нормальная, моляльная концентрации, титр. Коэффициентрастворимости, зависимость от температуры для твердых веществ и газов.

23.Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля: давление насыщенного пара надраствором, температура кипения и замерзания растворов. Осмотическое давление,изотонический коэффициент.

24.Комплексные соединения (КС), классификация, структура, номенклатура.Химическая связь в КС.

25.Протолитическая теория кислот и оснований. Общая, активная и потенциальнаякислотность растворов. Титриметрическая единица. Кислотность желудочного сока.

26.Протолитический баланс. Буферные растворы в организме: гидрокарбонатная,гидрофосфатная, гемоглобиновая системы. Ацидоз, алкалоз.

27.Элементы-органогены. Металлы жизни. Биогенные элементы. Водород, его свойства.Вода, её свойства.

28.Углерод, его свойства и соединения. Круговорот углерода в природе.

Азот, его свойства. Аммиак. Кислородные соединения азота. Круговорот азота в природе.

Фосфор, его свойства. Кислородные кислоты фосфора. Гидроксифосфат кальция. Гидролиз АТФ.

32.Кислород, его свойства. Озон. Пероксид водорода, его свойства. Круговороткислорода в природе.



Сера и её соединения: сероводород, сернистая и серная кислоты; тиосульфат натрия, его применение в иодометрии. Соли серной кислоты.

Подгруппа галогенов, её характеристика. Хлор, гипохлорит натрия, хлорная известь. Определение активного хлора.

Сорбция и её виды: абсорбция, адсорбция. Коэффициент абсорции. Удельная адсорбция. Уравнение Ленгмюра, его линейная аппроксимация.

Дисперсные системы и их классификация. Строение мицелл в коллоидных растворах: ядро, гранула, мицелла. Потенциал мицеллы, потенциалопределяющие ионы. Правило Панета — Фаянса.

Коагуляция коллоидных растворов. Механизм коагуляции: нейтрализационная и концентрационная коагуляция. Порог коагуляции, коагулирующее действие, правило Шульце -Гарди. Коагуляция в присутствии флокулянтов.




Предыдущий:

Следующий: